मोल अवधारणा , स्टाइकियोमिट्रीक व स्टाइकियोमिट्रीक गुणांक (रासायनिक समीकरण) , पूर्व लग्न

SbistudyApril 14, 2019inchemistry

मोल अवधारणा : किसी पदार्थ की वह मात्रा जिसमें उतने ही कण उपस्थित होते है जितने कार्बन के 12 ग्राम में उपस्थित होते है।

मोल के परिवृत करने के विभिन्न तरीके –

1. मोल = दिया गया भार/अणुभार

2. यदि किसी गैस का N. T.P और S.T.P का आयतन दिया गया हो तो –

मोल = दिया गया आयतन (लीटर में)/22.4 लीटर

3. यदि कणों की संख्या दी हुई हो तो –

मोल = कणों की संख्या/N_A

जहाँN_A= आवोगाद्रो की संख्या =6.022140857 × 10²³

स्टाइकियोमिट्रीक व स्टाइकियोमिट्रीक गुणांक (रासायनिक समीकरण)

स्टाइकियोमिट्रीक एक ग्रीक शब्द है , यह दो शब्दों से मिलकर बना है स्टाइकियोन + मेट्रोन , इसका अर्थ है तत्व या मापना।

स्टाइकियोमिट्रीक किसी संतुलित रासायनिक समीकरण में भाग लेने वाले क्रियाकारक व उत्पादों के मध्य द्रव्यमान , मोल , आयतन और अणुओं के सन्दर्भ में मात्रात्मक सम्बन्ध बताती है।

संतुलित समीकरण में लिखे गए अंको को स्टाइकियोमिट्रीक कहते है।

ये क्रियाकारक व उत्पाद के मोल को व्यक्त करते है।

उदाहरण :CH₄(g)
+ 2O₂ → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

इस अभिक्रिया मेंCH₄औरO₂क्रियाकारक पदार्थ है तथाCO₂औरH₂Oक्रियाफल (उत्पाद) पदार्थ है , ये सभी गैसीय अवस्था में है।O₂वH₂Oके लिए स्टाइकियोमिट्रीक गुणांक का मान 2 है औरCH₄वCO₂के लिए स्टाइकियोमिट्रीक गुणांक का मान 1 है।

CH₄का 1 मोलO₂के दो मोल के साथ क्रिया करकेCO₂का एक मोल वH₂Oके दो मोल बनाता है।

CH₄का 1 अणु ,O₂के 2 अणुओं के साथ क्रिया करकेCO₂का एक अणु औरH₂Oके दो अणु बनाता है।

CH₄के 16 ग्राम ,O₂के 64 ग्राम के साथ क्रिया करकेCO₂के 44 ग्राम तथाH₂Oके 36 ग्राम बनाते है।

किसी भी गैस का एक मोल का N.T.P पर आयतन 22.4 लीटर होता है , अत: मोल को लीटर में बदलने के लिए 22.4 से गुणा करते है।

किसी भी पदार्थ के एक मोल में अणुओं की संख्या निश्चित होती है इसे आवोगाद्रो संख्या कहते है , जिसका मान6.022140857 × 10²³होता है इसेN_Aद्वारा व्यक्त करते है , अत: मोल के स्थान पर 1 अणु भी लिख सकते है।

उदाहरण :

CH₄(g) + 2O₂ → CO₂(g) + 2H₂O (g)

1
मोल 2 मोल 1 मोल 2 मोल

1
अणु 2 अणु 1 अणु 2 अणु

6.023 × 10²³2 x 6.023 × 10²³6.023 × 10²³2 x 6.023 × 10²³

सीमाकारी अभिकर्मक या सीमांत अभिकर्मक

सीमान्त अभिकर्मक क्रियाकारी पदार्थो में से वह पदार्थ होता है जो अभिक्रिया के पूर्णतया संपन्न होने पर पूरी तरह से प्रयुक्त हो जाता है अर्थात सीमांत अभिकर्मक की मात्रा को निर्धारित करती है।

प्रश्न 1 : 3 ग्रामH₂, 29 ग्रामO₂से क्रिया करकेH₂Oका निर्माण करती है।

सीमांत अभिकर्मक क्या है ?
बनने वाले जल की अधिकतम मात्रा कितनी है ?
अभिकारक (क्रियाकारक) अनाभिकृत (शेष) रह जाता है , की मात्रा ज्ञात करो।

उत्तर :

2H₂
+ O₂ → 2H₂O

2 मोल 1 मोल
2 मोल

4gm 32gm 36 gm

4 ग्रामH₂क्रिया करता है = 32 ग्रामO₂से

1 ग्रामH₂क्रिया करेगा = 32/4 = 8 ग्रामO₂से

व 3 ग्रामH₂क्रिया करेगा = 3 x8 = 24ग्रामO₂से

सीमांत अभिकर्मकH₂है क्यूंकिO₂अधिक मात्रा में उपस्थित है।

4 ग्राम H₂से बनता है = 36 ग्रामH₂O

1 ग्रामH₂से बनेगा = 36/4 = 9ग्रामH₂O

3 ग्राम H₂से बनेगा = 3 x 9 = 27ग्रामH₂O

बनने वाला जल ही अधिकतम मात्रा में = 27 ग्राम

4 ग्रामH₂क्रिया करता है = 32 ग्रामO₂से

1 ग्रामH₂क्रिया करेगा = 32/4 = 8 ग्रामO₂से

व 3 ग्रामH₂क्रिया करेगा = 3 x8 = 24ग्रामO₂से

अनाभिकृतO₂की मात्रा = 29 – 24 = 5 ग्राम

SI पद्धति में पूर्व लग्न निम्न है –

नाम	मान	प्रतिक
ऐक्सा	10⁸	E
पेंटा	10¹⁵	P
थिरंगा	10¹²	T
गीगा	10⁹	G
मेगा	10⁶	M
किलो	10³	K
हेक्टा	10²	H
डेका	10¹	da
डेसी	10^-1	de
सेंटी	10^-2	c
मिली	10^-3	m
माइक्रो	10^-6	u
नैनो	10^-9	n
पिको	10^-12	P
फम्टो	10^-15	F
एटो	10^-18	a
जेप्टो	10^-21	Z
योक्टो	10^-24	y