परमाणु भार या परमाणु द्रव्यमान , आण्विक द्रव्यमान या अणुभार  , तुल्यांकी भार , Relative atomic mass

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परमाणु भार या परमाणु द्रव्यमान : परमाणु अत्यन्त सूक्ष्मतम कण है अत: इसका वास्तविक द्रव्यमान साधारण विधि से ज्ञात करना कठिन है।
रसायन शास्त्र में परमाणु के द्रव्यमान को किसी सन्दर्भ परमाणु के सापेक्ष ज्ञात किया जाता है इसे परमाणु भार कहते है और इसे A.m.u से व्यक्त करते है।

  1. H2 मानक संदर्भ परमाणु के रूप में : किसी तत्व का परमाणु हाइड्रोजन के एक परमाणु से कितना भारी है।
  2. O2 मानक सन्दर्भ परमाणु के रूप में : किसी तत्व का परमाणु O2 के एक परमाणु से कितना भारी है।
  3. कार्बन (C) मानक सन्दर्भ परमाणु के रूप में : किसी तत्व का परमाणु C-12 के एक परमाणु से 1/12 गुना भारी है।
नोट : वर्तमान में C-12 को मानक/संदर्भ परमाणु के रूप में व्यक्त किया जाता है।

आण्विक द्रव्यमान या अणुभार

किसी तत्व का अणुभार वह संख्या है जिससे यह ज्ञात होता है कि उस तत्व का एक अणु C-12 के 1/12 भार भाग से कितना गुना भारी है।
अणुभार = किसी तत्व के 1 अणु का भार (अणुभार) / c-12 का परमाणु का भार x (1/12)
तुल्यांकी भार : किसी तत्व या यौगिक का तुल्यांकी भार वह संख्या है जो यह बताती है कि भार की दृष्टि से उसके कितने भाग H2 के 1.008 भाग या O2 के 16 भाग या Cl के 35.5 या Ag के 108 भार भाग से संयुक्त होते है या उन्हें यौगिक में से विस्थापित करते है।
प्रश्न 1 : 20% w/w H2SO4 विलयन की मोलरता ज्ञात करो यदि विलयन का घनत्व 1.10 gm/ml हो।
उत्तर : 20 ग्राम H2SO4 , 100 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है।
अत: विलेय का भार = 20 ग्राम
विलयन का भार = 100 ग्राम
H2SO4 का अणुभार = 2 + 32 + 64 = 98
घनत्व = द्रव्यमान/आयतन
आयतन = द्रव्यमान/घनत्व
आयतन = (100 gm/ml)/(1.10 gm)
आयतन = 100 ml/1.10 = 90.90 ml
मोलरता = विलेय का ग्राम में भार/ अणु भार x विलयन का आयतन लीटर में
मोलरता = (20 x 1000) / (98 x 90.90)
मोलरता = 2.4 मोल/लीटर
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