रासायनिक संयुग्मन के नियम , द्रव्यमान संरक्षण का नियम , स्थिर अनुपात , गुणित , तुल्य अनुपात , गैसीय आयतन

SbistudyApril 11, 2019inchemistry

रासायनिक संयुग्मन के नियम : ये नियम सामान्य अभिक्रियाओं पर लागू होते है , नाभिकीय रासायनिक अभिक्रियाओं पर ये नियम लागू नहीं होते है क्यूंकि इन अभिक्रियाओ में द्रव्यमान और ऊर्जा की हानि होती है।

रासायनिक संयुग्मन के नियम निम्न है –

द्रव्यमान संरक्षण का नियम
स्थिर अनुपात का नियम
गुणित अनुपात का नियम
तुल्य अनुपात / व्युत्क्रम का नियम
गैसीय आयतन का नियम

द्रव्यमान संरक्षण का नियम

इसे पदार्थ कि ” अविनाशिका का नियम ” भी कहते है , इस नियम के अनुसार सभी रासायनिक परिवर्तनों में तंत्र का द्रव्यमान नियत रहता है अर्थात रासायनिक परिवर्तन के दौरान द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है।

अत: रासायनिक परिवर्तन = क्रियाकारक का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान

2. स्थिर अनुपात का नियम

इस नियम के अनुसार किसी रासायनिक यौगिक में उसके अवयवी तत्वों का भारात्मक अनुपात सदैव नियत रहता है चाहे यौगिक किसी भी विधि या स्रोत से प्राप्त किया जाए।

उदाहरण : कार्बन डाइ ऑक्साइड (CO₂) का कोई भी नमूना लेने पर कार्बन (C) और ऑक्सीजन (O₂) का अनुपात 12 : 32 अर्थात 3:8 में रहता है , कार्बन डाइ ऑक्साइड (CO₂) का नमूना प्राप्त करने की दो विधियाँ निम्न है –

CaCO₃ → CaO + CO₂

C + O₂ → CO₂

3. गुणित अनुपात का नियम

इस नियमानुसार जब दो तत्व या परमाणु परस्पर संयोग करके दो या दो से अधिक यौगिक बनाते है तो एक तत्व की निश्चित मात्रा के साथ संयोग करने वाली दुसरे तत्व की भिन्न भिन्न मात्रा परस्पर एक सरल अनुपात होती है।

उदाहरण 1. :N₂और O₂परस्पर क्रिया करके पांच स्थायी यौगिक बनाते है।

N₂O
: N₂ के28 भार भाग , O₂के 16 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।
N₂O₂ : N₂
के28 भार भाग , O₂के 32 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।
N₂O₃: N₂के28 भार भाग , O₂के 48 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।
N₂O₄: N₂के28 भार भाग , O₂के 64 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।
N₂O₅: N₂के28 भार भाग , O₂के 80 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।

उदाहरण 2 : C औरO₂परस्पर क्रिया करके दो स्थायी यौगिक बनाते है।

CO : C के 12 भार भागO₂के 16 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।
CO₂: C के 12 भार भाग O₂के 32 भार भाग से क्रिया करके यौगिक बनाते है।

O₂ की भिन्न भिन्न मात्राओ का अनुपात 16:32 या 1:2 होता है।

4.तुल्य अनुपात / व्युत्क्रम का नियम

इस नियम के अनुसार जब दो भिन्न भिन्न तत्व तीसरे तत्व के एक निश्चित द्रव्यमान से अलग अलग क्रिया करते है तो उनके द्रव्यमान का अनुपात या तो समान होता है या इसका कोई सरल गुणांक होता है , जिसमें वे संयोजन करते है।

उदाहरण 1 : C औरO₂, तीसरे तत्वH₂से अलग अलग क्रिया करके CH₄वH₂Oबनाते है और स्वयं क्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनाते है।
CH₄में कार्बन के 12 ग्राम ,H₂के 4 ग्राम से क्रिया है औरH₂OमेंH₂के 2 ग्राम ,O₂के 32 ग्राम से क्रिया करते है।
इसी प्रकारH₂Oके निश्चित द्रव्यमान 4 ग्राम से क्रिया करने वाले C औरO₂के द्रव्यमानों का अनुपात 12:32 /3:8 होता है।
CO₂में C के 12 ग्राम ,O₂के 32 ग्राम से क्रिया करते है , इनका अनुपात 12:32/3:8 होता है।
अत: उपरोक्त उदाहरण तुल्य अनुपात नियम की पुष्टि करता है क्यूंकि दोनों के द्रव्यमानों का अनुपात समान है।

5. गैसीय आयतन का नियम

यह नियम गै लुसेइ ने प्रतिपादित किया था इसलिए इसे गै लुसेक का आयतन सम्बन्धी नियम भी कहते है।

इस नियम के अनुसार समान ताप व दाब पर गैसें सदैव अपने आयतन के सरल अनुपात में क्रिया करती है और उत्पाद भी गैसीय अवस्था में होते है।

समान ताप और दाब पर रासायनिक अभिक्रियाओं में क्रिया कारक व क्रिया फलों के आयतन परस्पर सरल अनुपात में रहते है अत: इसे आयतन के निश्चित अनुपात का नियम भी कहते है।

उदाहरण : N₂का एक आयतनH₂के 3 आयतन से क्रिया करकेNH₃के दो आयतन बनाता है , यह क्रिया निम्न प्रकार संपन्न होती है –

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

उपरोक्त अभिक्रिया में N₂वH₂एक सरल अनुपात में है अर्थात 1:3 में है।