संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत (VSEPR) (valence shell electron pair repulsion theory)

किसी अणु की ज्यामिति एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या पर निर्भर करती है , ये एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म तथा बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म इस प्रकार से व्यवस्थित होते है कि इनकी इनके मध्य प्रतिकर्षण कम से कम हो जिससे अणु में स्थायित्व अधिकतम आ सके।

1. यदि किसी अणु में सभी बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित हो तथा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म अनुपस्थित हो तो अणु की ज्यामिति सममित होती है अर्थात जिस प्रकार का संकरण होता है उसी प्रकार की ज्यामिति होती है।

l.p.-l.p. > l.p.-B.p. > B.p.-B.p

संकरण	उदाहरण	बंधी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या	एकांकी इलेक्ट्रॉन युग्म की संख्या	ज्यामिति	बंध कोण
Sp3	CH4	4	0	चतुष्फलकीय	1090 28’
Sp3	NH3	3	1	पिरेमिड	107’
Sp3	H2O	2	2	‘V’ आकार	104’ 5’

3. यदि केन्द्रीय परमाणु से जुड़े परमाणु की विद्युत ऋणता बढती जाती है तो B.p.-B.p प्रतिकर्षण कम होता जाता है जिससे बन्ध कोण भी कम होता जाता है।

उदाहरण : PI₃ > PBr₃ > PCl₃

4. वे अणु जिनके केन्द्रीय परमाणु का बाह्यतम कोश पूर्ण रूप से भरा होता है उनमें B.p.-B.p. प्रतिकर्षण अधिक होता है।

उदाहरण : H₂O > H₂S

नोट : यदि l.p.-l.p. प्रतिकर्षण बढ़ता है तो बंध कोण के मन में कमी होता है तथा यदि B.p.-B.p. प्रतिकर्षण बढ़ता है तो बंध कोण के मान में वृद्धि होती है।

1. XeF₂

संकरण = Sp³d

ज्यामिति = रेखीय

₁₇Cl = ₁₀[Ne] 3s² 3p⁵ 3d⁰

संकरण = Sp³d

ज्यामिति = बंकित T

₁₆S = ₁₀[Ne] 3s² 3p⁴ 3d⁰