आधुनिक आवर्त सारणी , modern periodic table in hindi , आधुनिक आवर्त सारणी की प्रवृत्ति

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इस article  में हम आधुनिक आवर्त सारणी (modern periodic table in hindi) के बारे में में पढेंगे |आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति

आधुनिक आवर्त सारणी में 18 खड़े स्तंभ होते हैं जिन्हें ‘समूह’ कहा जाता है तथा 7 क्षैतिज पक्तियाँ होती हैं जिन्हें ‘आवर्त’ कहा जाता है। किसी ‘समूह’ अथवा ‘आवर्त’ में तत्वों की स्थिति उन तत्वों की संयोजकता पर निर्भर करती है।

किसी भी समूह के सभी तत्वों की संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती। एक ही समूह के सभी तत्वों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।

जैसे फ्रलुओरीन तथा क्लोरीन जो समूह-17 के तत्व हैं। फ्रलुओरीन एवं क्लोरीन के बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॅान होते हैं जिसकी वजय से इसकी संयोजकता 7 होती है । किसी भी समुह के बाहरी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधुनिक आवर्त सारणी में समूह को दर्शाता है। समूह में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर कोशों की संख्या बढ़ती जाती है। परन्तु उसके बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन की संख्या समान रहती है।

हाइड्रोजन की स्थिति अनिश्चित रहती है क्योंकि इसे पहले आवर्त के समूह 1 या समूह 17 किसी में भी रखा जा सकता है। क्योकि दोनों ही समूह में अपना अष्टक पूर्ण करने के 1 इलेक्ट्रान की आवश्यकता होती है।

दूसरे आवर्त के तत्वों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या तो भिन्न-भिन्न होती है लेकिन इनमें कोशों की संख्या समान है। आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर यदि परमाणु-संख्या में इकाई की वृद्धि होती है तो संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या में भी इकाई की वृद्धि होती है।

आधुनिक आवर्त सारणी की प्रवृत्ति

संयोजकता:

 किसी तत्वों के बहरी कोशो मे उपस्थिति एलेक्ट्रोनो की सख्या को संयोजकता कहते है |इसके अलावा किसी तत्वों के बहरी कोश मे अष्टक को पूर्ण करने के लिए जरुरी इलेक्ट्रान की सख्या को भी संयोजकता कहते है | आवत सारणी मे जब हम बाये से दाए की बढते है तब संयोजकता की value बढती है जैसे NA की संयोजकता 1 है और Mg की संयोजकता +2 होती है | इसके अलावा जब हम आवर्त सारणी मे upper से नीचे की चलते है तब संयोजकता का मान स्थिर रहता है | इसलिए एक ही स्तभ्म के सभी तत्वों की रासायनिक गुणों मे समानता होती हैपरमाणु साइज़
परमाणु साइज़ किसी परमाणु के के केंद्र से उसके सबसे बाहरी कोश की दूरी को define करता है | उदाहरनो के लिए H परमाणु के त्रिज्या 37 पीकोमीटर (पीकोमीटर, 1 pm = 10.12m) है। दूसरे आवर्त के तत्वों की परमाणु त्रिज्याएँ नीचे दी गई हैंः

B : 88 pm , Be : 111 pm O : 66 pm N : 74 pm pm Li : 152 pm C: 77 pm

आवत सारणी मे जब हम बाये से दाए की बढते है तब परमाणु त्रिज्या की मन घटती है क्योकि नाभिक में आवेश के बढ़ने से यह इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचता है जिससे परमाणु का साइज़ घटता जाता है।

इसके अलावा जब हम आवर्त सारणी मे upper से नीचे की चलते है तब परमाणु का साइज़ बढ़ जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि नीचे जाने पर एक नया कोश जुड़ जाता है। इससे नाभिक तथ सबसे बाहरी कोश के बीच की दूरी बढ़ जाती है और इस कारण नाभिक का आवेश बढ़ जाने के बाद भी परमाणु का साइज़ बढ़ जाता है।

जैसे की उदाहरन मे , B : 88 pm , Be : 111 pm O : 66 pm N : 74 pm pm Li : 152 pm C: 77 pm

c की परमाणु त्रिज्या 77 है और o की परमाणु त्रिज्या 66 है क्योकि c , o से पहले आता है |

और Be की परमाणु त्रिज्या 111 है और Li की परमाणु त्रिज्या 152 से क्योकि Li ,Be से निचा आता है |

धात्विक एवं अधात्विक गुणधर्म

इस पहले हम धात्विक एवं अधात्विक गुणधर्म को discuss कर चुके | इस गुणों पर परमाणु त्रिज्या का क्या प्रभाव पड़ता है | इस concept को इस article मे discuss करेगे | प्रथम समूह के तत्वों के परमाणु त्रिज्या में परिवर्तन का अध्ययन करेगे और उन्हें आरोही क्रम में व्यवस्थित किया है ।

प्रथम समूह के तत्व: Na : 186 Li : 152 Rb : 244 Cs : 262 K : 231

इन परमाणु मे से ली सबसे छोटा परमाणु है और Rb सबसा बड़ा परमाणु है | आवत सारणी मे जब हम बाये से दाए की बढते है तब परमाणु त्रिज्या की मान घटती है इसी कारन से तत्वों मे धात्विक गुणों की कमी होती है अधात्विक गुणधर्म को बढाया मिलता है | और क्योकि नाभिक में आवेश के बढ़ने से यह इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर खींचता है जिससे परमाणु का साइज़ घटता जाता है। जब हम आवत सारणी मे जब हम बाये से दाए की बढते है तब मध्य में, सिलिकन स्थित है जिसे अर्द्धधातु या उपधातु कहते हैं। यह अधातु एवं धातु दोनों के गुणधर्म होते है। आधुनिक आवर्त सारणी में एक टेढ़ी-मेढ़ी रेखा धातुओं को अधातुओं से differentiate करती है। इस रेखा पर आने वाले तत्व-बोरोन, सिलिकन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एेंटिमनी, टेल्यूरियम एवं पोलोनियम धातुओं एवं अधातुओं दोनों के गुणधर्म होते हैं। इसलिए इन्हें अर्द्धधातु या उपधातु भी कहते हैं।

इस आधुनिक आवर्त सारणी और तत्वों  गुणों पर आधुनिक आवर्त सारणी के प्रभाव को discuss किया है |