बोरोन , बोरेक्स , भौतिक गुण , रासायनिक गुण , उपयोग , बनाने की विधि , बोरेक्स मनका परिक्षण , डाइ बोरेन

(boron and its compounds) बोरोन तथा उसके महत्वपूर्ण यौगिक :

[I] बोरोन: इसे बोरेक्स , पोटेशियम टेट्रा फ्लोरोबोरेट तथा बोरोन ट्राई ब्रोमाइड से निम्न प्रकार से प्राप्त किया जाता है।

1. बोरेक्स खानिज से : बोरेक्स खानिज से बोरोन प्राप्त करने के पद निम्न है –

(a) बोरेक्स से बोरिक एनहाईड्राइड प्राप्त करना: जब बोरेक्स की क्रिया सान्द्र HCl के साथ की जाती है तो बोरिक अम्ल प्राप्त होता है। बोरिक अम्ल को तेज गर्म करने पर बोरिक एनहाइड्राइड प्राप्त होता है –

Na₂B₄O₇+ 2HCl → H₂B₄O₇+ 2NaCl

H₂B₄O₇+ 5H₂O → 4H₃BO₃

2H₃BO₃→ B₂O₃+ 3H₂O

(b) धन विद्युती तत्व द्वारा बोरिक एनहाइड्राइड का अपचयन:

(i) जब बोरिक एनहाइड्राइड को मैग्नीशियम धातु के साथ गर्म किया जाता है तो अक्रिस्टलीय बोरोन प्राप्त होता है।

B₂O₃+ 3mg → 2B + 3mgO

(ii) जब बोरिक एनहाइड्राइड को पोटेशियम धातु के साथ गर्म किया जाता है तो अक्रिस्टलीय बोरोन प्राप्त होता है , यह विधि ‘गेलुसाक’ द्वारा दी गयी थी।

B₂O₃+ 6K → 2B + 3K₂O

2. पोटेशियम टेट्रा फ्लोरो बोरेट से: जब पोटेशियम बोरेट को पोटेशियम तथा मैग्निशियम धातु के साथ गर्म किया जाता है तो बोरोन प्राप्त होता है –

KBF₄+ 3K → B + 4KF

2KBF₄+ 3mg → 2B + 3mgF₂+ 2KF

3. बोरोन ट्राई ब्रोमाइड से : जब ब्रोमाइड व हाइड्रोजन के मिश्रण को विद्युत आर्क द्वारा टंग्स्टन धातु पर प्रवाहित किया जाता है तो शुद्ध क्रिस्टलीय बोरोन प्राप्त होता है।

2B Br₃+ 3H₂→ 2B + 6HBr

भौतिक गुण:

• बोरोन अत्यधिक कठोर होता है।
• यह दो अपरूपों में पाया जाता है।
• अक्रिस्टलीय बोरोन भूरे पाउडर के रूप में होता है।
• क्रिस्टलीय बोरोन या तो रंगहीन या भूरा होता है।

रासायनिक गुण:

(i) ज्वलनशीलता: वायु में उपस्थित O₂व N₂से क्रिया करके यह बोरोन ट्राई ऑक्साइड व बोरोन नाइट्राइड बनाता है।

4B + 3O₂→ B₂O₃

2B + N₂→ 2BN

(ii) हैलोजन के साथ क्रिया : हैलोजन के साथ यह क्रिया करके ट्राई हैलाइड बनाता है।

2B + 3Cl₂→ 2BCl₃

2B + 3Br₂→ 2B Br₃

(iii) अपचायक गुण: बोरोन एक प्रबल अपचायक पदार्थ है , यह सिलिका (SiO₂) को सिलिकन में तथा CO₂को कार्बन में अपचयित कर देता है।

(iv) अम्लों के साथ क्रिया: यह HNO₃व H₂SO₄के साथ क्रिया करके बोरिक अम्ल का निर्माण करता है।

B + 3HNO₃→ H₂BO₃+ 3NO₂

2B + 3H₂SO₄→ 2H₃BO₃+ 3SO₂

नोट : क्रिस्टलीय बोरोन अम्लो के साथ क्रिया नहीं करता है।

नोट : बोरोन HCl के साथ क्रिया नहीं करता है।

(v) क्षारों के साथ क्रिया : यह क्षार के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस देता है।

2B + 6KOH → 2K₂BO₃+ 3H₂

(vi) धातुओं के साथ क्रिया : विद्युत भट्टी में उच्च ताप पर बोरोन धातुओं के साथ क्रिया करके बोराइड बनाता है।

2B + 3Mg → Mg₃B₂

2B + 3Be → Be₃B₂

नोट : ये बोराइड अम्लो के साथ क्रिया करके बोरोन हाइड्राइड बनाते है जो कि प्रबल अपचायक होते है –

Mg₃B₂+ 6HCl → 3MgCl₂+ B₂H₆

Be₃B₂+ 6HCl → 3BeCl₂+ B₂H₆

उपयोग:

• बोरोन का प्रमुख उपयोग बोरो सिलिकेट के रूप में इनेमल तथा काँच उद्योग में किया जाता है।
• समस्थानिक₅B¹⁰का उपयोग नाभिकीय रिएक्टर में प्रयुक्त नियंत्रण छड़ो में किया जाता है।
• बोरोन तंतुओ का उपयोग वायुयान में काम में आने वाले हल्के वजन के अवयवो के निर्माण में किया जाता है।
• ईस्पात को कठोर बनाने में किया जाता है।

[II] बोरेक्स:

इसका सूत्र Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O होता है , इसे ‘सुहागा’ के नाम से भी जाना जाता है।

इसका रासायनिक नाम सोडियम टेट्रो बोरेट है। इसे सोडियम बाई बोरेट या सोडियम पायरो बोरेट भी कहते है।

बनाने की विधि:

कोलमैनाइट को सोडियम कार्बोनेट के सान्द्र विलयन के साथ गर्म करने पर बोरेक्स बनता है। विलयन को छानकर उसका क्रिस्टलीकरण करने पर बोरेक्स के क्रिस्टल प्राप्त होते है।

Ca₂B₆O₁₁+ 2Na₂CO₃→ Na₂B₄O₇+ 2CaCO₃ + 2NaBO₂

बोरेक्स के गुण:

• यह सफ़ेद क्रिस्टलीय ठोस व जल में विलेय होता है , इसका जलीय विलयन जल अपघटन के कारण क्षारीय होता है।

Na₂B₄O₇+ 7H₂O → 4H₃BO₃+ 2NaOH

बोरेक्स मनका परिक्षण: बोरेक्स को गर्म करने पर यह जल का अणु त्यागकर फुल जाता है तथा और गर्म करने पर यह पारदर्शी द्रव में परिवर्तित होकर कांच के समान ठोस हो जाता है , यह बोरेक्स मनका कहलाता है।

Na₂B₄O₇.10H₂O → Na₂B₄O₇→ 2NaBO₂+ B₂O₃

यह मनका विभिन्न संक्रमण तत्वों के साथ मेटा बोरेट बनाता है जिसके विशिष्ट रंग होते है , इन्ही रंगों के आधार पर संक्रमण तत्वों की पहचान की जाती है , यह बोरेक्स मनका परिक्षण कहलाता है।

बोरेक्स के उपयोग:

• बोरेक्स मनका परिक्षण द्वारा धनायन के परिक्षण में इसका उपयोग किया जाता है।
• धातु क्रम में गालक के रूप में।
• पायरेक्स , काँच , इनेमल व मोमबत्ती उद्योग में।
• चमडा उद्योग में खाल को साफ़ करने व चमड़े की रंगाई में काम में आता है।

[III] बोरिक अम्ल (H₃BO₃):

बोरेक्स के गर्म सान्द्र जलीय विलयन की क्रिया H₂SO₄से करने पर बोरिक अम्ल के क्रिस्टल प्राप्त होते है।

Na₂B₄O₇+ 5H₂O + H₂SO₄→ 4H₃BO₃+ Na₂SO₄

कोलमैनाइट को उबलते जल में डालकर SO₂गैस प्रवाहित करने पर बोरिक अम्ल बोरिक अम्ल बनता है।

Ca₂B₆O₁₁+ 9H₂O + 2SO₂→ 6H₃BO₃+ 2CaSO₄

टस्कनी के ज्वाला मुखी से प्राप्त भाप में बोरिक अम्ल होता है इसे “सोफियानी” कहते है।

2B + N₂→ 2BN

BN + 3H₂O → H₃BO₃+ NH₃

बोरिक अम्ल की संरचना:

बोरिक अम्ल के गुण:

• इसके क्रिस्टल सफ़ेद व सुई जैसी आकृति के मुलायम व चिकने होते है।
• ये ठण्डे जल में अल्प विलेय तथा जल वाष्प में वाष्पशील है।
• गर्म करने पर बोरिक अम्ल अलग अलग ताप पर अपघटित होकर भिन्न भिन्न यौगिक देता है।

H₃BO₃→ HBO₂→ H₂B₄O₆→ B₂O₃

बोरिक अम्ल के उपयोग:

• पूतिरोधी के रूप में इसका जलीय विलयन आँख सेकने तथा धोने के काम में आता है।
• इसके पाउडर को घावो पर छिड़का जाता है।
• काँच उद्योग में इसका उपयोग किया जाता है।
• इनेमेल बनाने में प्रयुक्त किया जाता है।
• खाद्य वस्तुओं के संरक्षण में इसका उपयोग करते है।

[IV] बोरोन हाइड्राइड:

बोरोन ट्राई हाईड्राइड (BH₃) यौगिक के रूप में उपलब्ध नहीं है अत: बोरोन हाईड्राइड का साधारण हाइड्राइड डाई बोरोन (B₂H₆) के नाम से जाना जाता है।

बोरोन हाइड्राइडो के आण्विक सूत्र B_nH_n+4or B_nH_n+6के अनुरूप होते है।

यहाँ n = बोरोन परमाणुओं की संख्या है।

डाई बोरेन [B₂H₆]: इसे BH₃का द्विलक भी कहते है।

बनाने की विधियाँ :

प्रयोगशाला में सोडियम बोरो हाइड्राइड की क्रिया आयोडीन से करने पर डाइ बोरेन प्राप्त होता है।

2NaBH₄+ I₂→ B₂H₆+ 2NaI + H₂

औद्योगिक स्तर पर BF₃की क्रिया सोडियम हाइड्राइड के साथ करने पर डाई बोरेन प्राप्त होता है।

2BF₃+ 6NaH → B₂H₆+ 6NaF

BF₃की क्रिया लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड के साथ करने पर डाई बोरेन प्राप्त होता है।

4BF₃+ 3LiAlH₄→ 2B₂H₆+ 3LiF + 3AlF₃

भौतिक गुण:

• डाई बोरेन रंगहीन तथा अत्यधिक विषैली गैस है , वायु में खुला छोड़ने पर डाई बोरेन तीव्रता के साथ आग पकड़ लेता है तथा अत्यधिक मात्रा में ऊष्मा मुक्त करता है।

B₂H₆+ 3O₂→ B₂O₃+ 3H₂O + 1976 KJ/mol

डाइ बोरेन की संरचना:

डाईबोरेन में सिरे वाले 4 हाइड्रोजन परमाणु तथा दो बोरोन परमाणु एक ही तल में होते है।

इस तल के ऊपर तथा नीचे दो हाइड्रोजन परमाणु सेतु बंध बनाते है।

सिरे वाले चार B-H बंध द्विकेन्द्रीय , द्वि इलेक्ट्रॉन बंध बनाते है जबकि दो सेतु बंध B-H-B भिन्न प्रकार के होते है जिन्हें त्रि केन्द्रीय , द्वि इलेक्ट्रॉन बंध कहते है।