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आयनिक यौगिक , सहसंयोजक यौगिक , कार्बधात्विक यौगिकों के प्रकार

कार्बधात्विक यौगिकों के प्रकार या वर्गीकरण (types of organometallic compounds in hindi) : प्रकृति के आधार पर कार्बधात्विक यौगिक को निम्न 4 भागों में बांटा जाता है।
1. आयनिक यौगिक
2.सहसंयोजक यौगिक
3.electron न्यून यौगिक
4. विस्थानीकृत यौगिक

1. आयनिक यौगिक (ionic compounds )

उच्च धन विद्युती तत्व जिनकी विद्युत ऋणता 1.2 से कम होतीहै, आयनिक कार्बधात्विक यौगिक बनाते है।

इन यौगिकों में धातु एवं कार्बनिक समूह के मध्य आयनिक बंध होता है।

उदाहरण : एथिल सोडियम (C₂H₅Na) ,मैथिल लिथियम (CH₃Li) , डाई एथिल मैग्नीशियम ((C₂H₅)₂Mg)

आयनिक यौगिक के लक्षण :-

1. आयनिक कार्बधात्विक यौगिक कार्बनिक विलायको जैसे बेंजीन , इथर आदि में अविलेय होते है।

2.ये ध्रुवीय विलायको जैसे जल आदि में विलेय होते है।

3.इनके विलयन में विद्युत धारा का प्रवाह होता है।

उदाहरण : C₂H₅Na का विलयन C₂H₅^– एवं Na⁺ आयनों के कारण विद्युत का चालक होता है।

4. ये प्रतिस्थापन Rxⁿ प्रदर्शित करते है।

नोट : आयनिक कार्बधात्विक यौगिकों का स्थायित्व ऋणायन कार्बनिक समूह के स्थायित्व पर निर्भर करता है।

जैसे : C₂H₅Na व (C₅H₅)₂Mg में से (C₅H₅)₂Mg अधिक स्थायी होता है क्योंकि इसमें कार्बनिक समूह साइकलो पेंटा डाइनिल ऋणायन (C₅H₅^–) होता है जो अनुनाद के द्वारा स्थायी होता है।

इस कारण (C₅H₅)₂Mg अधिक स्थायी होता है।

2.सहसंयोजक यौगिक

वे धात्विक एवं अधात्विक तत्व जिनकी विद्युत ऋणता 1.5 से 2.5 के मध्य होती है 2.सहसंयोजक यौगिक बनाते है।

इस प्रकार के तत्व कार्बनिक समूह के साथ electron के साँझा करके सहसंयोजक बंध बनाते है।

जैसे Li , Be, Al , B , Si आदि तत्व इस प्रकार के यौगिक बनाते है।

इन यौगिकों की ज्यामिति धातु परमाणु की संकरण अवस्था पर निर्भर करती है।

संकरण	ज्यामिति
SP	रेखीय
SP²	समतल त्रिकोणीय
SP³	चतुष्फलकीय
dSp²	वर्ग समतलीय
dsp³	त्रिकोणीय द्विपिरेमिडी
d²sp³	अष्ट फलकीय