हेनरी का नियम रसायन विज्ञान (henry law in hindi chemistry) , हेनरी के नियम के अनुप्रयोग , सीमाएं , उपयोग , परिभाषा

” हेनरी के नियम के अनुसार , स्थिर ताप पर किसी गैस की द्रव में विलेयता , गैस पर आरोपित दाब के समानुपाती होता है। “

अर्थात जब ताप को स्थिर रखा जाता है तो द्रव में गैस की सांद्रता का मान दाब के समानुपाती होता है , इसे ही हेनरी का नियम कहते है।

हैनरी के नियम के अनुसार स्थिर ताप पर गैस की द्रव में विलेयता का मान दाब के समानुपाती होता है –

अर्थात

m ∝ P

m = kP

यहाँ m = द्रव में घुली हुई गैस की मात्रा है।

P = गैस पर आरोपित दाब का मान है या साम्यावस्था में गैस का दाब का मान है।

k = समानुपाती नियतांक है। इसे हेनरी नियम का स्थिरांक भी कहते है।

हैनरी के नियम को विलयन में गैस के मोल अंश के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है , जिसके अनुसार गैस की द्रव में विलेयता को निम्न रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है –

“किसी गैस का वाष्प अवस्था में आंशिक दाब , उस विलयन में गैस के मोल अंश के समानुपाती होता है , इसे भी हेनरी का नियम कहते है। “

माना गैस का वाष्प दाब का मान p है तथा गैस के मोल अंश X है तो हेनरी के नियम के अनुसार –

p ∝ X

p ∝ K X

यहाँ K को हेनरी का स्थिरांक कहते है।

हेनरी स्थिरांक :

X = p/K

इस सूत्र द्वारा हैनरी के स्थिरांक को व्यक्त किया जाता है , सूत्र के आधार पर अब बता सकते है कि जब दाब नियत हो उस स्थिति में गैस की द्रव में विलेयता का मान हेनरी के स्थिरांक के व्युत्क्रमानुपाती होता है अर्थात नियत दाब हेनरी के अधिक मान के लिए विलेयता कम होगी और नियत दाब पर हेनरी स्थिरांक के कम मान के लिए विलेयता अधिक होगी।

हैनरी का नियम सभी स्थितियों के लिए लागू नहीं होता है अर्थात कुछ स्थितियां ऐसी होती है जहाँ हेनरी का नियम कार्य नहीं करता है या विफल हो जाता है जो निम्न है –

1. हेनरी का नियम बहुत निम्न ताप पर लागू नहीं होता है।

2. दाब का मान बहुत अधिक होने पर भी यह कार्य नहीं करता है।

3. यह नियम तभी लागू होता है जब गैस की विलेयता का मान विलायक में बहुत कम होता है।

4. पानी में NH₃ और HCl गैसों की विलेयता पर हेनरी का नियम लागू नहीं होता है क्यूंकि NH₃ गैस पानी के साथ क्रिया करके यौगिक बना लेती है और दूसरी तरफ HCl पानी में आयनित हो जाता है।