इस आर्टिकल मे, इलेक्ट्रान विन्यास के लिए rules और कुछ महत्वपूर्ण तत्वों के इलेक्ट्रान विन्यास को भी discuss किया गया है |
हुंड का नियम
किसी भी कक्षक के सभी उपकक्षक में पहले एक एक इलेक्ट्रान भरा जाता है उसके बाद युग्मन बनना शुरु होता है अर्थात जोड़ा बाद में बनाया जाता है पहले सब उपकक्षक में एक एक इलेक्ट्रान भरा जाता है
पूर्ण रूप से आधा भरा हुआ या पूरा भरा हुआ उपकक्षक पूर्ण रूप से आधे भरे हुए या पूरा भरे हुए उपकक्षक से अधिक स्थाई होता है।
हुंड का नियम क्रोमियम (Cr) तथा कॉपर (Cu) आदि के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को सही लिखने तथा उसे समझने के काम में मदद करता है।
तत्वों के परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
1. H (Hydrogen) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
H की परमाणु संख्यां = 1
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s1
संयोजी इलेक्ट्रॉन = 1
2. He (Helium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
He की परमाणु संख्यां = 2
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons) = 0
He एक अक्रिय गैस है क्योकि उसके बाहरी कोश में इलेक्ट्रान की संख्या 2 है जो की स्थायी होता है
(3) Li (Lithium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Li की परमाणु संख्यां = 3
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s1
Or, 2, 1
Or, [He] 1
Or, [He] 2s1
संयोजी इलेक्ट्रॉन = 1
4. Be (Beryllium) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Be की परमाणु संख्यां : 4
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s2
Or, [He] 2
Or, [He] 2s2
Or, 2, 2
संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2 इसको संतुलित होने के 6 इलेक्ट्रान की जरूरत होती है
5. B (Boron) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
B की परमाणु संख्यां: 5
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s22p1
Or, [He] 3
Or, [He] 2s2 2p1
Or, 2, 3
संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3
(6) C (Carbon) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
परमाणु संख्यां: 6
C का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s22p2
Or, [He] 4
Or, [He] 2s2 2p2
Or, 2, 4
संयोजी इलेक्ट्रॉन of C = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4 इसको संतुलित होने के 4 इलेक्ट्रान की जरूरत होती है या फिर ये 4 इलेक्ट्रान को खो भी सकता है
7. N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
N (नाइट्रोजन) की परमाणु संख्यां: 7
N (नाइट्रोजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p3
Or, [He] 5
Or, [He] 2s2 2p3
Or, 2, 5
N (नाइट्रोजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5
8. O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
O (ऑक्सीजन) की परमाणु संख्या: 8
O (ऑक्सीजन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p4
या, [He] 6
या, [He] 2s2 2p4
या, 2, 6
O (ऑक्सीजन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
9. F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
F (फ्लोरीन) की परमाणु संख्यां: 9
F (फ्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s22p5
या, [He] 7
या, [He] 2s2 2p5
या, 2, 7
F (फ्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7
10. Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Ne (नेयॉन) की परमाणु संख्यां : 10
Ne (नेयॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s22p6
या, [He] 8
या, [He] 2s2 2p8
या, 2, 8
Ne (नेयॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0
Ne (नेयॉन) एक अक्रिय गैस है, अत: बाहरी कोश में इलेक्ट्रान की संख्या 8 है जो की स्थायी है
11 Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Na (सोडियम) की परमाणु संख्यां: 11
Na (सोडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p63s1
या, 2, 8, 1
या, [Ne] 1
या, [Ne] 3s1
Na (सोडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 1
12. Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Mg (मैग्निसियम) की परमाणु संख्यां = 12
Mg (मैग्निसियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s22s22p63s2
या, 2, 8, 2
या, [Ne] 2
या, [Ne] 3s2
Mg (मैग्निसियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 2
13. Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Al (अल्युमिनियम) का परमाणु संख्यां = 13
Al (अल्युमिनियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p1
या, 2, 8, 3
या, [Ne] 2, 1
या, [Ne] 3s23p1
संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3
14. Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
परमाणु संख्यां of Si = 14
Si (सिलिकॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p2
या, 2, 8, 4
या, [Ne] 2, 2
या, [Ne] 3s23p2
Si (सिलिकॉन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 4
15. P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
P (फॉस्फोरस) की परमाणु संख्यां = 15
P (फॉस्फोरस) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p3
या, [Ne] 3s23p3
या, [Ne] 2, 3
या, 2, 8, 5
P (फॉस्फोरस) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 5
16. S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
S (सल्फर) की परमाणु संख्यां = 16
S (सल्फर) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p4
या, [Ne] 3s23p4
या, [Ne] 2, 4
या, 2, 8, 6
S (सल्फर) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 6
17. Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Cl (क्लोरीन) की परमाणु संख्यां = 17
Cl (क्लोरीन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p5
या, [Ne] 3s23p5
या, [Ne] 2, 5
या, 2, 8, 7
Cl (क्लोरीन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 7
18. Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Ar (आर्गन) की परमाणु संख्यां = 18
Ar (आर्गन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s22s22p6 3s23p6
या, [Ne] 3s23p6
या, [Ne] 2, 6
या, 2, 8, 8
Ar (आर्गन) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 0
Ar (आर्गन) एक अक्रिय गैस है, और पर्यावरण में इसकी मात्रा बहुत ही कम होती है
21. Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
Sc (स्कैंडियम) की परमाणु संख्यां = 21
Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
या, Sc (स्कैंडियम) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
[∵ 4s का उर्जा स्तर 3d के उर्जा स्तर से कम है, अत: इलेक्ट्रॉन पहले 4s में जाता है तत्पश्चात 3d ऑर्बाइटल में]
या, [Ar] 4s2 3d1
या, 2, 8, 8, 3
Sc (स्कैंडियम) का संयोजी इलेक्ट्रॉन = बाहरी कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रॉन की संख्यां = 3