डाइऑक्सीजन : O2 बनाने की विधि , ऑक्सीजन के रासायनिक और भौतिक गुण उपयोग (dioxygen in hindi)

• प्रयोगशाला में डाइऑक्सीजन बनाने के लिए ठोस अवस्था में पोटेशियम क्लोरेट का उत्प्रेरकीय क्षय किया जाता है , यहाँ पर मैंगनीज डाइऑक्साइड को उत्प्रेरक के रूप में काम में लिया जाता है , यह क्रिया निम्न प्रकार होती है –

• ऑक्सीजन प्राप्त करने का दूसरा प्रयोगशाला तरीका यह है कि जब धातु ऑक्साइड का ऊष्मा अपघटन किया जाता है तो यह ऑक्सीजन गैस को मुक्त करती है या अभिक्रिया में ऑक्सीजन बनती है जैसे मरकरी ऑक्साइड और सिल्वर ऑक्साइड के ऊष्मा अपघटन से निम्न क्रिया द्वारा ऑक्सीजन बनती है –

• प्रयोगशाला में हम ऑक्सीजन को उच्च ऑक्साइड को उच्च ताप पर तेजी से गर्म करने पर भी निम्न प्रकार प्राप्त कर सकते है , यहाँ मैगनीज और बेरियम आदि उच्च ऑक्साइड है।

• परमैंगनेट और नाइट्रेट आदि कुछ लवणों को भी जब ऊष्मा अपघटित किया जाता है तो यह क्रिया निम्न प्रकार ऑक्सीजन देती है –

• जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड को बारीक धातु या मैगनीज डाइऑक्साइड की उपस्थिति में अपघटित किया जाता है तो यह क्रिया जल और डाइऑक्सीजन देती है जैसा क्रिया में प्रदर्शित है –

डाइऑक्सीजन के रासायनिक और भौतिक गुण

•  ऑक्सीजन एक गंधहीन , रंगहीन और स्वादहीन गैस होती है।
• यह वायु से कुछ भारी होती है।
• यह जल में थोड़ी बहुत घुलनशील होती है , अपनी इसी जल में घुलने की प्रवृत्ति के कारण समुद्री जीवों के लिए ऑक्सीजन पानी में उपलब्ध हो पाती है अर्थात जल में रहने वाले जानवर श्वसन आदि के लिए आवश्यक ऑक्सीजन , जल में घुली हुई ऑक्सीजन से प्राप्त करते है।
• जब ऑक्सीजन गैस पर निम्न ताप और उच्च दाब आरोपित किया जाए तो यह गैस से द्रव में बदल जाती है , यह लगभग 90K पर होता है , अगर और भी कम कर दिया जाए अर्थात लगभग 55K पर यह नीले-सफ़ेद ठोस में परिवर्तित हो जाती है।
• यह गैस अनुचुम्बकीय प्रकृति की होती है।
• ऑक्सीजन एक बहुत ही अधिक क्रियाशील अधातुओं में से एक है।
• यह फ़्लोरिन के बाद दूसरा सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
• डाइऑक्सीजन एक उच्च ऑक्सीकारक होती है , इसको निम्न क्रिया द्वारा समझ सकते है –

•  जब डाइऑक्सीजन किसी धातु या अधातु से क्रिया करती है तो क्रिया के फलस्वरूप उस तत्व का ऑक्साइड देती है , निम्न क्रिया द्वारा समझ सकते है –