सल्फ्यूरिक अम्ल क्या होता है , h2so4 संरचना , गुण , उपयोग , बनाने की विधियाँ (sulphuric acid h2so4 in hindi)

रसायन विज्ञान में इसके अत्यधिक उपयोग के कारण इसे रसायनों का राजा भी कहते है।

सल्फ्यूरिक अम्ल का रासायनिक सूत्रH2SO4होता है , इसका मोलर द्रव्यमान 98.079 ग्राम/मोल होता है।

यह द्विप्रोटी अम्ल (द्विध्रुवीय अम्ल) होता है अर्थात यह अम्ल दो प्रोटोन को त्यागता है , इस अम्ल में सल्फर परमाणु से दो ऑक्सीजन के परमाणु द्विबन्ध द्वारा जुड़े हुए रहते है तथा सल्फर से ही दो हाइड्रॉकसिल समूह (OH) जुड़े हुए रहते है , सल्फ्यूरिक अम्ल की संरचना निम्न प्रकार होती है –

चट्टानों में पायी जाने वाली सल्फाइड खनिज के ऑक्सीकरण से सल्फ्यूरिक अम्ल बनता है अर्थात यह अम्ल प्राकृतिक रूप से बनता है।

इसी प्रकार वातवरण में तनु सल्फ्यूरिक अम्ल भी बन जाता है , जब इंधन के जलने से सल्फर डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है और जब सल्फर डाइऑक्साइड का नमी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण होता है तो तनु सल्फ्यूरिक अम्ल बनता है और इसके कारण ही ‘ अम्ल की बारिश ‘ होती है।

गर्म सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल , कॉपर को कॉपर सल्फेट में ओक्सिकृत कर देता है , यह क्रिया निम्न प्रकार संपन्न होती है –

यह ग्लूकोज अदि को जलाकर इसे कार्बन में परिवर्तित कर देता है , यह निम्न अभिक्रिया द्वारा प्रदर्शित किया जाता है –

सान्द्र सल्फ्यूरिक की क्रिया जब कैल्शियम फ्लोराइड से की जाती है तो यह कैल्शियम फ्लोराइड से हाइड्रोजन फ्लोराइड बाहर निकालता है , यह अभिक्रिया निम्न है –

इसका उपयोग उद्योगों और प्रयोगशाला में बहुत अधिक किया जाता है और यही कारण है कि इस अम्ल को रसायनों का राजा कहते है।

यहाँ हम इसके कुछ महत्वपूर्ण उपयोगो का अध्ययन करते है –

इसमें सल्फर परमाणु का संकरणsp3होता है और यही कारण होता है कि यह एक चतुष्फलकीय अणु होता है। चूँकि इसमें सल्फर परमाणु से दो दो OH समूह जुड़े हुए रहते है इसलिए इसको द्विक्षारकीय अम्ल होता है , बाकी बचे हुए ऑक्सीजन के परमाणु सल्फर के साथ द्विबंध द्वारा संरचना चित्र के अनुसार जुड़े हुए रहते है।