वास्तविक गैस किसे कहते है , परिभाषा क्या है , उदाहरण , सूत्र , समीकरण या वान्डरवाल गैस समीकरण (real gases in hindi )

(real gases in hindi ) वास्तविक गैस किसे कहते है , परिभाषा क्या है , उदाहरण , सूत्र , समीकरण या वान्डरवाल गैस समीकरण : वे गैसें जो सामान्य प्रकृति की होती है तथा चार्ल्स , बॉयल , दाब आदि नियमों की पालना नहीं करती है उन्हें वास्तविक गैसें कहते है।
वास्तविक गैसों के उदाहरण : जैसा की हम जानते है कि ठण्डी गैस या हवा जो सामान्य दाब पर आदर्श गैस की तरह व्यवहार करती है , यदि उसी गैस के लिए यदि दाब या ताप का मान बढ़ा दिया जाए तो गैस के कणों के मध्य क्रियाएं बढती है और परिणामी गैस अब आदर्श गैस की भाँती व्यवहार नहीं करती और न ही आदर्श गैस से सम्बंधित नियमों की पालना करती है , इस गैस को ही वास्तविक गैस कहते है।
किसी भी गैस के लिए pV/RT को संपीडन गुणांक कहते है और किसी आदर्श गैस के लिए संपीडन गुणांक का मान 1 होता है।
जब किसी ग्राफ पर संपीडन गुणांक और दाब के मध्य , आदर्श गैस और वास्तविक गैसों के लिए अलग अलग ग्राफ खिंचा जाए तो हम देखेंगे की दोनों समान प्राप्त नहीं होते है , इससे सिद्ध होता है कि वास्तविक गैसें , आदर्श गैस समीकरण की पालना नहीं करती है और अलग होती है।
जैसा कि हमने ऊपर उदाहरण में पढ़ा है कि जब किसी आदर्श गैस को उच्च ताप या दाब दिया जाए तो यह आदर्श गैस समीकरण की पालना नहीं करती और वास्तविक गैस की तरह कार्य करती है।
अत: जब किसी वास्तविक गैस को निम्न दाब और उच्च तापमान पर रखा जाए तो वास्तविक गैस भी आदर्श गैस की तरह कार्य करती है और आदर्श गैस समीकरण का पालन भी करती है लेकिन जब दाब को उच्च कर दिया जाए और ताप को निम्न तो वास्तविक गैस , आदर्श गैस की तरह व्यवहार नहीं करती है और न ही आदर्श गैस समीकरण का पालन करती है।

वास्तविक गैस समीकरण या वान्डरवाल गैस समीकरण (real gas equation)