नील्स बोर का परमाणु मॉडल , बोर कक्ष की परमाणु त्रिज्या (r) ज्ञात करना , इलेक्ट्रॉन का वेग , कक्ष की ऊर्जा

(niels bohr model in hindi) नील्स बोर का परमाणु मॉडल : इस सिद्धांत के मुख्य बिंदु निम्न है –
1. परमाणु द्वारा ऊर्जा का उत्सर्जन लगातार नहीं होता है बल्कि छोटे छोटे बण्डल या पैकेट के रूप में होता है।  इसमें उपस्थित ऊर्जा प्लांक समीकरण के द्वारा ज्ञात की जाती है।
प्लांक समीकरण निम्न है –
E = hv
यहाँ v = c/λ
E = hc/λ
जहाँ h = प्लान्क नियतांक होता है जिसका मान 6.62×10⁻³⁴ Js
C = प्रकाश का वेग होता है जिसका मान लगभग 3 x 10⁸ मीटर प्रति सेकंड होता है।
2. इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार पथ में  चक्कर लगाते है , तो वह न तो ऊर्जा का उत्सर्जन और न ही ऊर्जा का अवशोषण करते है।
3. इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर केवल उन्ही वृत्ताकार कोशों में चक्कर लगाते है जिनमें उनका कोणीय संवेग mvr = nh/2π के पूर्ण गुणज होता हो अर्थात
mvr = nh/2π
जहाँ n = एक पूर्णांक है जिसका मान 1 , 2 , 3 . . . . . . होता है।
4. जब कोई इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर में जाता है तो या तो वह ऊर्जा का उत्सर्जन करता है या ऊर्जा का अवशोषण करता है।
△E = E₂ – E₁
जहाँ E₁ = प्रारंभिक कोश की उर्जा
E₂ = अंतिम कोश की ऊर्जा
△E = ऊर्जा में अंतर

5. बोर कक्ष की परमाणु त्रिज्या (r) ज्ञात करना

Mv² = Ze²/r

mvr = nh/2π

बोर कक्ष में घूमते हुए इलेक्ट्रॉन का वेग ज्ञात करना