रासायनिक संयोग के नियम ,द्रव्यमान संरक्षण ,स्थिर अनुपात का नियम ,गुणित अनुपात, गे लुसेक law of chemical combination in hindi

गे लुसेक का नियम (Gay-Lussac Law of Gaseous Volumes): जब दो या दो से अधिक गैस परस्पर क्रिया करती है तो उनके आयतन में सरल अनुपात होता है , यदि बनने वाला पदार्थ भी गैसीय है तो इसका आयतन भी क्रिया करने वाली गैसों के सरल अनुपात में होगा।
नोट : यह नियम उसी अवस्था में लागू होता है जब सभी गैसों के ताप व दाब समान है।
N₂ (g) + 3H₂ (g) →  2NH₃ (g)
गैसों के आयतन का अनुपात 1:3:2

रासायनिक संयोग के नियम :

1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम : यह नियम 1774 में ‘लेवोशियर’ ने दिया था। 

यह नियम कहता है कि द्रव्य न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

या

एक रासायनिक अभिक्रिया में क्रियाकारकों का द्रव्यमान , उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

उदाहरण :

2Mg + O₂ → 2MgO

2 x 24 +  32 → 2 (24+16)

क्रियाकारको का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 80

C + O₂ → CO₂

12 + 32 → 12 + 32 = 44

क्रियाकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 44

इस नियम का अपवाद नाभिकीय अभिक्रियाएँ है जिसमे आइन्स्टाइन समीकरण (E = mc²) लागू होती है।

2. स्थिर संघटन या निश्चित अनुपात का नियम

यह नियम 1799 में “प्राउस्ट” ने दिया।

यह नियम कहता है कि “किसी रासायनिक यौगिक के सभी शुद्ध नमूनों में समान तत्व इनके द्रव्यमान के समान अनुपात में संयोजित रहते है। “

उदाहरण : CO₂ के विभिन्न नमूनों में C और O भार से 12:32 या 3:8 के रूप में होते है। इसी तरह H₂O में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन भार से 1:8 के रूप में रहते है।

3. गुणित अनुपात का नियम

यह नियम  1804 में “जॉन डाल्टन” द्वारा दिया गया था।

यह नियम कहता है कि “जब दो तत्व A और B एक से अधिक यौगिक बनाने के लिए आपस में संयोजित होते है तो A के कई द्रव्यमान जो पृथक रूप से B के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित होते है , एक सरल अनुपात में होते है। “

उदाहरण :

CO और CO₂

12:16  और 12:32

अनुपात : 16:32

= 1:2

इसी प्रकार –

H₂O और  H₂O₂

2:16 और 2:32

अनुपात = 16:32

= 1:2

4. व्युत्क्रम अनुपात का नियम

यह नियम 1792 में “रिचर” द्वारा दिया गया।

यह नियम कहता है कि “जब दो तत्व पृथक रूप से तीसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान से संयोजित होते है और विभिन्न प्रकार के अणु बनाते है तो चाहे वे समान संख्या में या पूर्ण संख्या में मिले , उनका अनुपात , अनुपात का गुणन होता है जिसमे वे एक दुसरे से मिलते है। “

उदाहरण :

C + O₂ → CO₂ , C + 2H₂ → CH₄

12 32                 12                 4

CO₂ बनाने के लिए कार्बन , ऑक्सीजन से और CH₄ बनाने के लिए हाइड्रोजन से संयोजित होता है। CO₂ में 12 ग्राम , C , 32 ग्राम O से क्रिया करता है जबकि CH₄ में 12 ग्राम C , 4 ग्राम H से क्रिया करता है इसलिए जब O और H आपस में संयोजित होते है तो वे भी 32:4 (अर्थात 8:1) के अनुपात में संयोजित होने चाहिए या इसके सरल अनुपात के रूप में संयोजित होने चाहिए। यदि अनुपात जल के अणु (H₂O ) में भी पाया गया जिसमे H और O के भार का अनुपात 1:8 है।

5. आयतन संयोजन का नियम

यह नियम 1808 में “गैलुसेक” द्वारा दिया गया।

यह नियम कहता है कि “जब गैसे आपस में क्रिया करती है तो क्रिया करने वाले गैसों के साथ साथ उत्पादों (यदि गैस है। ) के आयतन एक सरल सम्पूर्ण संख्या के अनुपात के रूप में होते है जबकि सभी दिए गए आयतन तापमान और दाब की समान परिस्थियों में मापे जाए”

उदाहरण :

H₂ (g)                  +           Cl₂(g)           →   2HCl (g)

1 इकाई आयतन         1 इकाई आयतन        2 इकाई आयतन

अनुपात = 1:1:2

N₂(g)                  +                3H₂(g)       →   2NH₃(g)

1 इकाई आयतन   3 इकाई आयतन       2 इकाई आयतन

अनुपात =1:3:2