अणु कक्षकों के निर्माण के लिए सामान्य नियम  , H2+ का L.C.A.B-mo सिद्धांत

H₂⁺ का L.C.A.B-mo सिद्धांत : H₂ अणु आयन (H₂⁺) जिसमें दो प्रोटोन तथा एक इलेक्ट्रॉन होता है , इसका विवरण L.C.A.B-mo  विधि द्वारा करते हैं।
H-परमाणु की निम्न ऊर्जा का परमाणु कक्षक 1S होता है।  यदि दो नाभिकों को नजदीक लाया जाये तो देखा गया की 1 electron आण्विक कक्षक दो परमाण्वीय कक्षको के रेखीय संयोग से बना हैं।
अत: स्पष्ट है की 1S कक्षकों के रेखीय संयोग से निम्नतम ऊर्जा का आण्विक कक्षक बनता है।
H₂⁺ आयन आण्विक तंत्र के लिए श्रोडिंगर समीकरण को हल किया जा सकता है क्योंकि H-परमाणु के समान यह single electron सिस्टम है।  अत: इसके यथार्त तरंगफलन को ज्ञात किया जा सकता है।
स्थायित्व ∝ बंध क्रम
बंध लम्बाई ∝ 1/बंधक्रम
H₂ का बंधक्रम 1 होता है परन्तु H₂⁺ का बंधक्रम 0.5 होता है , इस कारण H₂⁺ का स्थायित्व H₂ की अपेक्षा कम होता है।
परन्तु H₂⁺ की बंध लम्बाई का मान H₂ की तुलना में अधिक होता है।
H₂⁺ में 2H परमाणु Ha , Hb है , जिनके परमाण्वीय कक्षक 1S_a , 1S_b एवं उनके तरंग फलन Ψ_a , Ψ_b हो तो H₂⁺ के निर्देशांकों के रूप में भी दर्शाया जा सकता है।
अतः H₂⁺ आयन में निम्न तीन प्रकार की आकर्षण व प्रतिकर्षण अंत:क्रिया होती है –
1. Ha परमाणु का नाभिक व इलेक्ट्रॉन के मध्य आकर्षण।
2. Hb परमाणु का नाभिक व इलेक्ट्रॉन के मध्य आकर्षण।
3. दोनों परमाणुओं के नाभिकों के मध्य प्रतिकर्षण
H₂ अणु आयन के लिए आण्विक तरंगफलन जो की परमाण्वीय कक्षकों के रेखीय संयोग से बनता है।

अणु कक्षकों के निर्माण के लिए सामान्य नियम