एलिंघम आरेख (ellingham diagram in hindi) , गिब्स ऊर्जा परिवर्तन समीकरण

यह आरेख तापमान और यौगिकों के स्थायित्व के मध्य सम्बन्ध को प्रदर्शित करता है , यह वास्तव में गिब्स ऊर्जा का ग्राफीय प्रदर्शन कहा जा सकता है।

• इसमें G और ताप T के मध्य सम्बन्ध स्थापन के लिए दोनों के मध्य ग्राफ खिंचा जाता है , ग्राफ का ढाल एन्ट्रापी को प्रदर्शित करता है और ग्राफ पर खिंची गया कटान बिंदु एन्थैल्पी को प्रदर्शित करता है।
• यहाँ ध्यान दे की एन्थैल्पी अर्थात ΔH का मान ताप पर निर्भर नहीं करता है।
• साथ ही एंट्रोपी का मान अर्थात ΔS भी ताप द्वारा प्रभावित नही होता है।
• इस आरेख में हम Y अक्ष पर ताप को और X अक्ष पर गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) को दर्शाते है।
• यदि ΔG और T के मध्य खिंचा गया ग्राफ यदि एक सीधी रेखा के रूप में प्राप्त होता है तो इसका तात्पर्य है कि कोई पदार्थ पिघल जाता है ठोस से द्रव में बदल जाता है ,  या वाष्पित हो जाता है अर्थात द्रव से वाष्प में बदल जाता है तो सरल रेखा का ढाल धनात्मक दिशा में अधिक हो जाता है क्यूंकि ठोस की एंट्रोपी कम , द्रव की उससे अधिक और वाष्प या गैस की सबसे अधिक होती है।
• एलिंघम आरेख के अनुसार सभी ऑक्साइड उस ताप पर धातु और ऑक्सीजन में विघटित हो जाते है जिस तापमान पर गिब्स ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) का मान धनात्मक हो जाता है।