विलयन की सांद्रता को व्यक्त करना , विलयन की सांद्रता का सूत्र , परिभाषा (concentration of solution in chemistry in hindi)

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(concentration of solution in chemistry in hindi) विलयन की सांद्रता को व्यक्त करना , विलयन की सांद्रता का सूत्र , परिभाषा : जब हम चाय बनाते है और चाय पत्ती ज्यादा डाल देते है तो कहा जाता है कि यह कड़क ज्यादा बन गयी या इसमें चाय की मात्रा ज्यादा है , चूँकि चाय भी एक प्रकार का विलयन है जिसमें चीनी , चाय पत्ती आदि पानी में घुले हुए रहते है , यहाँ किसी भी चीज की मात्रा ज्यादा होने से उसका स्वाद आता है क्यूंकि विलयन में उस पदार्थ की मात्रा अधिक हो जाती है अर्थात सान्द्रता अधिक हो जाती है।
सांद्रता को निम्न प्रकार परिभाषित किया जा सकता है –
सान्द्रता की परिभाषा “विलेय की वह मात्रा जो विलयन या विलायक की एक निश्चित मात्रा या आयतन में घुली रहती है उसे विलयन की सांद्रता कहते है। ”
जब किसी विलयन में या विलायक में विलेय पदार्थ की मात्रा अधिक घुली रहती है तो हम कहते है कि इसकी सांद्रता अधिक है अर्थात विलेय की घुली हुई मात्रा को ही सान्द्रता कहते है।
विलयन की सांद्रता को निम्न प्रकार प्रदर्शित किया जाता है –
1. द्रव्यमान प्रतिशत (mass percentage %W/W)
2. आयतन प्रतिशत (volume percentage %v/v)
3. द्रव्यमान आयतन प्रतिशत (%W/V)
4. पार्ट्स प्रति मिलियन (parts per million)
5. मोल अंश या मोल भिन्न या मोल प्रभाज (mole fraction)
6. नॉर्मलता (normality)
7. मोलरता (Molarity)
8. फॉर्मलता (formality) (F)
9. मोललता (molality) (m)
अब हम इन सभी के बारे में विस्तार से अध्ययन करते है –

1. द्रव्यमान प्रतिशत (mass percentage %W/W)

किसी विलयन के 100 ग्राम भाग में घुली हुई विलेय की ग्राम में मात्रा को उस विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कहते है इसे w/w% द्वारा व्यक्त किया जाता है।
द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र निम्न है –
द्रव्यमान प्रतिशत (%w/w) = (विलेय की ग्राम में मात्रा या द्रव्यमान/विलयन की ग्राम में मात्रा या द्रव्यमान) x 100

2. आयतन प्रतिशत (volume percentage %v/v)

किसी विलयन के 100 ml भाग में घुली हुई विलेय की मिली लीटर (ml) मात्रा को विलयन की आयतन प्रतिशत कहलाता है इसको v/v% द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
आयतन प्रतिशत का सूत्र निम्न है –
द्रव्यमान आयतन (v/v%) = (विलेय की ml में मात्रा/विलयन की ml में मात्रा) x 100

3. द्रव्यमान आयतन प्रतिशत (%W/V)

किसी विलयन के 100 ml भाग में घुली हुई विलेय की ग्राम में मात्रा को द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कहते है , इसे w/v% द्वारा दर्शाया जाता है।
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का सूत्र –
द्रव्यमान आयतन (%w/v) = (विलेय का ग्राम में द्रव्यमान/विलयन का ml में आयतन) x 100

4. पार्ट्स प्रति मिलियन (parts per million)

किसी विलयन के दस लाख भाग में उपस्थित या घुली हुई विलेय की मात्रा को पार्ट्स प्रति मिलियन कहते है या पार्ट्स पर मिलियन कहते है।
पार्ट्स प्रति मिलियन का सूत्र निम्न होता है –
पार्ट्स प्रति मिलियन = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) x 106

5. मोल अंश या मोल भिन्न या मोल प्रभाज (mole fraction)

किसी पदार्थ का मोल अंश , विलयन या मिश्रण में उस पदार्थ के कुल मोल और मिश्रण के कुल मोल का अनुपात होता है।
अर्थात किसी पदार्थ के मोल तथा कुल मोलों के अनुपात को उस पदार्थ का मोल अंश या मोल भिन्न या मोल प्रभाज कहलाता है।
पदार्थ के मोल अंश = पदार्थ के मोल/मिश्रण के कुल मोल
अत:
विलेय पदार्थ का मोल अंश = विलेय पदार्थ के मोल/विलयन के कुल मोल
इसी प्रकार
विलायक के मोल अंश = विलायक के मोल/विलयन के कुल मोल

6. नॉर्मलता (normality) (N)

किसी एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय पदार्थ के ग्राम में तुल्यांक को नॉर्मलता (normality) कहते है। नॉर्मलता को N से प्रदर्शित किया जाता है।
किसी पदार्थ की विलयन में नॉर्मलता का सूत्र निम्न होता है –
नॉर्मलता = विलेय पदार्थ की ग्राम तुल्यांक /विलयन का लीटर में आयतन

7. मोलरता (Molarity) (M)

एक लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलो की संख्या को उस विलयन की मोलरता (Molarity) कहते है , मोलरता को M द्वारा व्यक्त किया जाता है।
मोलरता = विलेय के मोल/विलयन का लीटर में आयतन

8. फॉर्मलता (formality) (F)

एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के ग्राम सूत्र भार की संख्या को उस विलयन की फॉर्मलता (formality) कहते है , फॉर्मलता को F द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।
फॉर्मलता = विलेय के ग्राम भार की संख्या/एक लीटर विलयन का आयतन

9. मोललता (molality) (m)

एक किलोग्राम विलायक में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोललता (molality) कहते है , मोललता को m द्वारा व्यक्त किया जाता है।
मोललता का सूत्र निम्न है –
मोललता = विलेय के मोल/विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में