क्लोरीन (Cl2) , हाइड्रोजन के प्रति क्रियाशीलता Chlorine properties and reactions

हाइड्रोजन के प्रति क्रियाशीलता :

यह हाइड्रोजन से क्रिया करके HX प्रकार के यौगिक बनाते हैं अर्थार्थ HX , HF , HCl , HBr , HI योगिक बनाते हैं

प्रश्न 1 :  बंध वियोजन एंथैल्पी का घटता क्रम

उत्तर : HF > HCl > HBr >  HI

प्रश्न 2 :  अम्लीय प्रकृति का बढ़ता क्रम

उत्तर : HF < HCl < HBr < HI

प्रश्न 3 :  क्वथनांक का बढ़ता क्रम

उत्तर : HCl < HBr < HI < HF

प्रश्न 4 : HF का क्वथनांक HCl से अधिक होता है क्यों ?

उत्तर : H-F में अंतर आणविक हाइड्रोजन बंध अधिक होने के कारण संगुणन हो जाता है

क्लोरीन (Cl2) Chlorine:

बनाने की विधि

1. मैंगनीज डाइऑक्साइड की क्रिया सांद्र HCl से करने पर

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

2. KMnO4 को सांद्र HCl के साथ गर्म करने पर

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

3. डेकॉन विधि :

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

गुण :

• यह हरे पीले रंग की तीक्ष्ण गंध युक्त गैस है
• धातु तथा अधातु से क्रिया

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

P4 + 6Cl2 → 4PCl3

S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl2

• हाइड्रोजन तथा उसके यौगिकों से क्रिया

H2 + Cl2 → 2HCl

अमोनिया से क्रिया

NH3 + HCl → NH4Cl

• एक भाग सांद्र HNO3 तथा तीन भाग सांद्र HCl मिलकर अम्ल राज (एक्ता रेजिया) , इसमें कम क्रियाशील धातु जैसे Pe  तथा Au धूल जाती हैं
• दुर्बल अम्ल के लवणों से क्रिया

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

उपयोग :

1. प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में
2. धातुओं के निष्कर्षण में