WhatsApp Group Join Now

Telegram Join Join Now

Sp3 संकरण , CH4 , NH3 , H2O , Sp2 संकरण , ज्यामिति , बंध कोण , sp , sp3d , Sp3d2 , Sp3d3 उदाहरण

SbistudyApril 21, 2019inchemistry

1.Sp³संकरण : एक ‘s’ कक्षक + तीन ‘p’ कक्षक =

चार ‘Sp³‘ संकर कक्षक

संकरण =Sp³

ज्यामिति = चतुष्टफलकीय

बंध कोण = 109′ 28′

उदाहरण 1. :CH₄[केन्द्रीय परमाणु = C]

₆C = ₂[He] 2s² 2p²

संकरण =Sp³

ज्यामिति = चतुष्टफलकीय

बंध कोण = 109′ 28′

CH₄में कार्बन काSp³संकरण होता है , कार्बन के चार अर्द्धपूरितSp³संकर कक्षक हाइड्रोजन की अर्द्धपूरित 1s कक्षक अतिव्यापन कर चार सिग्मा बंध बनाते है जिससे इसकी ज्यामिति चतुष्टफलकीय तथा बंध कोण 109′ 28′ का होता है।
उदाहरण 2.NH₃

संकरण =Sp³

^{ज्यामिति = पिरैमिड}

बंध कोण = 107 डिग्री

NH₃में नाइट्रोजन काSp³संकरण होता है।

N के चारSp³संकर कक्षकों में से एक पूर्ण पूरित व तीन अर्द्धपूरित संकर कक्षक होते है।

एक पूर्णपूरितSp³संकर कक्षक एकांकी युग्म का निर्माण करती है तथा तीन अर्धपूरितSp³संकर कक्षक हाइड्रोजन परमाणु की 1s कक्षक से अतिव्यापन कर तीन सिग्मा बन्ध बनाते है।

l.p.-B.p. प्रतिकर्षण , B.p.-B.p. प्रतिकर्षण से अधिक होता है जिससे इसकी ज्यामिति पिरैमिड व बन्ध कोण 107 डिग्री का होता है।

उदाहरण 3 :H₂O

संकरण =Sp³

^{ज्यामिति = ‘V’ आकार}

बंध कोण = 104′ 5′

H₂Oमें केन्द्रीय परमाणु O काSp³संकरण होता है।

O के चारSp³संकर कक्षकों में से दो पूर्णपूरित व दो अर्धपूरित होते है।

पूर्णपूरितSp³संकर कक्षक दो एकाकी युग्म का निर्माण करते है।

जब की दो अर्धपूरितSp³संकर कक्षकH₂परमाणु की अर्धपूरित 1s कक्षक से अतिव्यापन कर सिग्मा बन्धो का निर्माण करते है।

दो एकांकी युग्म की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति ‘V’ आकार की व बंध कोण लगभग 104 डिग्री 5 मिनट का होता है।

2.Sp²संकरण

एक ‘s’ कक्षक + दो ‘p’ कक्षक =

तीन ‘Sp²‘ संकर कक्षक

संकरण =Sp²

ज्यामिति = त्रिकोणीय समतल

बंध कोण = 120′

उदाहरण 1 :BCl₃

₅B = 1s²2s² 2p¹

संकरण =Sp²

ज्यामिति = त्रिकोणीय समतल

बंध कोण = 120′

BCl₃में केन्द्रीय परमाणु बोरोन (B) काSp²संकरण होता है , B के तीन अर्धपूरितSp²संकर कक्षक Cl की p कक्षक से अतिव्यापन कर तीन सिग्मा बन्ध बनाते है जिससे इसकी ज्यामिति त्रिकोणीय समतल व बंध कोण 120 डिग्री का होता है।

3. sp संकरण

एक ‘s’ कक्षक + एक ‘p’ कक्षक =

दो ‘sp’ कक्षक

संकरण = sp

ज्यामिति = रेखीय

बंध कोण = 180 डिग्री

उदाहरण 1 :BeCl₂

₄Be = 1s²2s²

संकरण = sp

ज्यामिति = रेखीय

बंध कोण = 180 डिग्री

BeCl₂में केन्द्रीय परमाणु Be का sp संकरण होता है , Be के दो अर्धपूरित sp संकर कक्षक cl की p कक्षक से अतिव्यापन कर 2 सिग्मा बंध बनाते है जिससे इसकी ज्यामिति रेखीय व बन्ध कोण 180 डिग्री का होता है।

4.sp³dसंकरण

एक ‘s’ कक्षक + तीन ‘p’ कक्षक + एक ‘d’ कक्षक =

पांचsp³dसंकर कक्षक

संकरण =sp³d

ज्यामिति = त्रिकोणीय द्विपिरेमिड

बंध कोण = 3 कोण 120 डिग्री

2 कोण = 90 डिग्री

उदाहरण 1 :Pcl₅

₁₅P = ₁₀[Ne]
3s² 3p³ 3d⁰

संकरण =sp³d

ज्यामिति = त्रिकोणीय द्विपिरेमिड

बंध कोण = 3 कोण 120 डिग्री

2 कोण = 90 डिग्री

Pcl₅में केन्द्रीय परमाणु p का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास₁₅P = ₁₀[Ne]
3s² 3p³ 3d⁰होता है।

उत्तेजित अवस्था में 3s कक्षक का एक इलेक्ट्रॉन होकर रिक्त 3d कक्षक में चला जाता है।

1 3s , 3 3p तथा 1 3d कक्षक आपस में मिलकर पाँच नएsp³dसंकर कक्षक बनाते है इसमें से 3sp³dसंकर कक्षक का बंध कोण 120 डिग्री का होता है एवं ये समबाहु त्रिभुज के कोणों की ओर व्यवस्थित होते है तथा दोsp³dसंकर कक्षक के मध्य बंध कोण 90 डिग्री का होता है एवं Ф△ के तल के लम्बवत ऊपर व नीचे व्यवस्थित होते है इसलिएPcl₅की ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरेमिड होती है।

Pcl₅अणु तीन p-cl बंध एक ही तल में होते है इन्हें विषुवतीय (निरक्षीय) बंध कहते है तथा दो p-cl बंध तल के लम्बवत होते है इन्हें अक्षीय बन्ध कहते है।

अक्षीय बंध तथा विषुवतीय बंध के बीच की दूरी कम होने के कारण प्रतिकर्षण अधिक होता है , जिससे अक्षीय बंध लम्बाई अधिक हो जाती है।

बंध कोण में असमानता के कारणPcl₅अस्थायी होता है तथाPcl₃वcl₂में टूट जाता है।