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मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर Examples of Molarity and Molality

Examples question answer of Molarity and Molality मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर –
प्रश्न 1 : 5.85 % W /V NaCl विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : 5.85 % W /V NaCl विलयन का अर्थ है 
          100 ml विलयन में 5.85 ग्राम नमक (NaCl ) घुला हुआ है। 
मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
     मोलरता (M) = 5.85 / 58.5 x 100/1000 
                 M = 58.5 /58.5 = 1 M 
प्रश्न 2 : 10% W/W H2SO4 विलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो ज्ञात कीजिये 
        1. मोललता 
         2. मोलरता 
         3. H2SO4 के मोल 
         4. H2O के मोल 
         5. H2SO4 के अंश 
          6. H2O के अंश 
उत्तर : (1) 10% w/w H2SO4 विलयन का अर्थ है 
          100 ग्राम जलीय विलयन में 10 ग्राम H2SO4 घुला हुआ है। 
अतः विलेय का भार 10 ग्राम 
      विलायक का भार 100-10 = 90 ग्राम 
     मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                  m  = 10 /98 x 90/1000 
                  m = 1000 / 882 = 1.1337 m 
            (2) मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में ) 
                 विलयन का आयतन निम्न प्रकार से ज्ञात करते है 
                       d = M/V 
                      v = M/d 
                     v = 100 / 1.02 ग्राम 
                      v = 98.0392 
             अतः मोलरता = 10 / 98 x 100 /98.0392
                         M = 102 /98 = 1.04 m 
 
           (3) nH2SO4   = 10/98 = 0.1 मोल
             (4) nH2O = 90/18 = 5 mol
              (5) XH2SO4   = nH2SO4/ nH2SO4+ nH2O
                                             = 0.1 /0.1 + 5 
                                            = 0. 19 
                  (6) XH2O = nH2O / nH2O + nH2SO4
                                  = 5 / 5 +0.1 
                                  = 5/5.1 
                                  = 0.98 
प्रश्न 3 : यदि 10% w/w 100 ग्राम जलीय H2SO4 का घनत्व 1.84 ग्राम प्रति ml है तो H2SO4  की मोललता  ज्ञात करो , H2SO4 का मोलर द्रव्यमान 98 है। 
उत्तर : 10% w/w 100 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है। 
            10 ग्राम H2SO4  और 90 ग्राम जल मिलकर 100 ग्राम विलयन का निर्माण करते है। 
                    मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                                m = 10 / 98 x 90 / 1000 
                                m = 1.133786 m 
प्रश्न 4 : 10% w/v जलीय विलयन H2SO4  का घनत्व 1.89 ग्राम प्रति ml है तो H2SO4  की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर :              मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                                 M = 10 / 98 x 100/1000 
                                 M = 1.02040816 
प्रश्न 5 : 18 ग्राम ग्लूकोस C6H12O6  200 ml  जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 
उत्तर : मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                        M = 18 / 180 x 200 /1000 
                         M = 0.5 M 
पश्न 6 : 4 ग्राम NaOH 500 ग्राम जल में घुला है , तो मोललता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                       m = 4 / 40 x 500/1000 
                        m = 1/5 = 0.2 m 

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मोललता की परिभाषा क्या है सूत्र प्रश्न उत्तर उदाहरण molality definition with examples hindi

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मोललता की परिभाषा – एक किलोग्राम विलायक में किसी विलेय की मोलो की संख्या को मोललता कहते है।  इसे m से व्यक्त करते है।

मोललता (molality ) (m) =  विलेय  के  मोलों  की  संख्या / विलायक  का  भार  ( ग्राम में )

चूँकि विलेय के मोल = विलेय का भार (ग्राम में ) / अणुभार

अतः  मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

 

नोट : मोललता की इकाई मोल/kg  है।

नोट : मोललता ताप से प्रभावित नहीं होती है क्यूंकि यह आयतन से सम्बंधित नहीं है।

प्रश्न 1 – 6 ग्राम यूरिया (NH2-CO-NH2) 500 ग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात कीजिये।

उत्तर –  मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m = 6/60 x 500/1000

m = 0. 2 m  या 0. 2 मोल/kg

प्रश्न 2 – 11.1 ग्राम कैल्शियम क्लोराइड ( cacl2 ) 2 किलोग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात करो।

उत्तर –  मोललता (m ) = 11.1 / 111 x 2

m   = 1/20

m = 0.5 m

प्रश्न 3 – 4.9 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल ( H2SO4 ) 250 ग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात करो।

उत्तर – मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m   = 4.9 / 98 x 250/1000

m   =  2/10 = 0.2 m

प्रश्न 4 –   4.9 ग्राम (H2SO4) , 100 ml जलीय विलयन में उपस्थित है , यदि विलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो मोलरता और मोललता ज्ञात करो

उत्तर –    1. मोलरता (M)  =   विलेय  पदार्थ  की  मोलों  में  संख्या  /  विलयन  का  आयतन  ( लीटर  में )

मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

M = 4.9 / 98 x 100/1000

M = 1/2

M = 0.5 M

  1. मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

विलयन का द्रव्यमान निम्न प्रकार से ज्ञात करते है

द्रव्यमान = घनत्व x आयतन

= 1.02 x 100

विलयन का द्रव्यमान = 102 ग्राम

अतः      विलायक का भार = विलयन का भार – विलेय का भार

= 102 – 4.9 = 97.1

मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m     =  4.9 / 98 x 97.1 /1000

m  = 4900 / 98 x  97.1

m  = 4900 / 9515.8 m

 

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