मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर Examples of Molarity and Molality

Examples question answer of Molarity and Molality मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर –
प्रश्न 1 : 5.85 % W /V NaCl विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : 5.85 % W /V NaCl विलयन का अर्थ है 
          100 ml विलयन में 5.85 ग्राम नमक (NaCl ) घुला हुआ है। 
मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
     मोलरता (M) = 5.85 / 58.5 x 100/1000 
                 M = 58.5 /58.5 = 1 M 
प्रश्न 2 : 10% W/W H2SOविलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो ज्ञात कीजिये 
        1. मोललता 
         2. मोलरता 
         3. H2SOके मोल 
         4. H2O के मोल 
         5. H2SOके अंश 
          6. H2O के अंश 
उत्तर : (1) 10% w/w H2SOविलयन का अर्थ है 
          100 ग्राम जलीय विलयन में 10 ग्राम H2SOघुला हुआ है। 
अतः विलेय का भार 10 ग्राम 
      विलायक का भार 100-10 = 90 ग्राम 
     मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                  m  = 10 /98 x 90/1000 
                  m = 1000 / 882 = 1.1337 m 
            (2) मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में ) 
                 विलयन का आयतन निम्न प्रकार से ज्ञात करते है 
                       d = M/V 
                      v = M/d 
                     v = 100 / 1.02 ग्राम 
                      v = 98.0392 
             अतः मोलरता = 10 / 98 x 100 /98.0392
                         M = 102 /98 = 1.04 m 
 
           (3) nH2SO4   = 10/98 = 0.1 मोल
             (4) nH2O = 90/18 = 5 mol
              (5) XH2SO4   = nH2SO4/ nH2SO4+ nH2O
                                             = 0.1 /0.1 + 5 
                                            = 0. 19 
                  (6) XH2O nH2O / nH2O + nH2SO4
                                  = 5 / 5 +0.1 
                                  = 5/5.1 
                                  = 0.98 
प्रश्न 3 : यदि 10% w/w 100 ग्राम जलीय H2SOका घनत्व 1.84 ग्राम प्रति ml है तो H2SO की मोललता  ज्ञात करो , H2SOका मोलर द्रव्यमान 98 है। 
उत्तर : 10% w/w 100 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है। 
            10 ग्राम H2SO4  और 90 ग्राम जल मिलकर 100 ग्राम विलयन का निर्माण करते है। 
                    मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                                m = 10 / 98 x 90 / 1000 
                                m = 1.133786 m 
प्रश्न 4 : 10% w/v जलीय विलयन H2SO का घनत्व 1.89 ग्राम प्रति ml है तो H2SO की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर :              मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                                 M = 10 / 98 x 100/1000 
                                 M = 1.02040816 
प्रश्न 5 : 18 ग्राम ग्लूकोस C6H12O 200 ml  जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 
उत्तर : मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                        M = 18 / 180 x 200 /1000 
                         M = 0.5 M 
पश्न 6 : 4 ग्राम NaOH 500 ग्राम जल में घुला है , तो मोललता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                       m = 4 / 40 x 500/1000 
                        m = 1/5 = 0.2 m 

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मोललता की परिभाषा क्या है सूत्र प्रश्न उत्तर उदाहरण molality definition with examples hindi

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मोललता की परिभाषा – एक किलोग्राम विलायक में किसी विलेय की मोलो की संख्या को मोललता कहते है।  इसे m से व्यक्त करते है।

मोललता (molality ) (m) =  विलेय  के  मोलों  की  संख्या / विलायक  का  भार  ( ग्राम में )

चूँकि विलेय के मोल = विलेय का भार (ग्राम में ) / अणुभार

अतः  मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

 

नोट : मोललता की इकाई मोल/kg  है।

नोट : मोललता ताप से प्रभावित नहीं होती है क्यूंकि यह आयतन से सम्बंधित नहीं है।

प्रश्न 1 – 6 ग्राम यूरिया (NH2-CO-NH2) 500 ग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात कीजिये।

उत्तर –  मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m = 6/60 x 500/1000

m = 0. 2 m  या 0. 2 मोल/kg

प्रश्न 2 – 11.1 ग्राम कैल्शियम क्लोराइड ( cacl) 2 किलोग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात करो।

उत्तर –  मोललता (m ) = 11.1 / 111 x 2

m   = 1/20

m = 0.5 m

प्रश्न 3 – 4.9 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल ( H2SO) 250 ग्राम जल में घुला हुआ है तो मोललता ज्ञात करो।

उत्तर – मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m   = 4.9 / 98 x 250/1000

m   =  2/10 = 0.2 m

प्रश्न 4 –   4.9 ग्राम (H2SO4) , 100 ml जलीय विलयन में उपस्थित है , यदि विलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो मोलरता और मोललता ज्ञात करो

उत्तर –    1. मोलरता (M)  =   विलेय  पदार्थ  की  मोलों  में  संख्या  /  विलयन  का  आयतन  ( लीटर  में )

मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

M = 4.9 / 98 x 100/1000

M = 1/2

M = 0.5 M

  1. मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

विलयन का द्रव्यमान निम्न प्रकार से ज्ञात करते है

द्रव्यमान = घनत्व x आयतन

= 1.02 x 100

विलयन का द्रव्यमान = 102 ग्राम

अतः      विलायक का भार = विलयन का भार – विलेय का भार

= 102 – 4.9 = 97.1

मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)

m     =  4.9 / 98 x 97.1 /1000

m  = 4900 / 98 x  97.1

m  = 4900 / 9515.8 m

 

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