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मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर Examples of Molarity and Molality

Examples question answer of Molarity and Molality मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर –
प्रश्न 1 : 5.85 % W /V NaCl विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : 5.85 % W /V NaCl विलयन का अर्थ है 
          100 ml विलयन में 5.85 ग्राम नमक (NaCl ) घुला हुआ है। 
मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
     मोलरता (M) = 5.85 / 58.5 x 100/1000 
                 M = 58.5 /58.5 = 1 M 
प्रश्न 2 : 10% W/W H2SO4 विलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो ज्ञात कीजिये 
        1. मोललता 
         2. मोलरता 
         3. H2SO4 के मोल 
         4. H2O के मोल 
         5. H2SO4 के अंश 
          6. H2O के अंश 
उत्तर : (1) 10% w/w H2SO4 विलयन का अर्थ है 
          100 ग्राम जलीय विलयन में 10 ग्राम H2SO4 घुला हुआ है। 
अतः विलेय का भार 10 ग्राम 
      विलायक का भार 100-10 = 90 ग्राम 
     मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                  m  = 10 /98 x 90/1000 
                  m = 1000 / 882 = 1.1337 m 
            (2) मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में ) 
                 विलयन का आयतन निम्न प्रकार से ज्ञात करते है 
                       d = M/V 
                      v = M/d 
                     v = 100 / 1.02 ग्राम 
                      v = 98.0392 
             अतः मोलरता = 10 / 98 x 100 /98.0392
                         M = 102 /98 = 1.04 m 
 
           (3) nH2SO4   = 10/98 = 0.1 मोल
             (4) nH2O = 90/18 = 5 mol
              (5) XH2SO4   = nH2SO4/ nH2SO4+ nH2O
                                             = 0.1 /0.1 + 5 
                                            = 0. 19 
                  (6) XH2O = nH2O / nH2O + nH2SO4
                                  = 5 / 5 +0.1 
                                  = 5/5.1 
                                  = 0.98 
प्रश्न 3 : यदि 10% w/w 100 ग्राम जलीय H2SO4 का घनत्व 1.84 ग्राम प्रति ml है तो H2SO4  की मोललता  ज्ञात करो , H2SO4 का मोलर द्रव्यमान 98 है। 
उत्तर : 10% w/w 100 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है। 
            10 ग्राम H2SO4  और 90 ग्राम जल मिलकर 100 ग्राम विलयन का निर्माण करते है। 
                    मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                                m = 10 / 98 x 90 / 1000 
                                m = 1.133786 m 
प्रश्न 4 : 10% w/v जलीय विलयन H2SO4  का घनत्व 1.89 ग्राम प्रति ml है तो H2SO4  की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर :              मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                                 M = 10 / 98 x 100/1000 
                                 M = 1.02040816 
प्रश्न 5 : 18 ग्राम ग्लूकोस C6H12O6  200 ml  जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 
उत्तर : मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                        M = 18 / 180 x 200 /1000 
                         M = 0.5 M 
पश्न 6 : 4 ग्राम NaOH 500 ग्राम जल में घुला है , तो मोललता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                       m = 4 / 40 x 500/1000 
                        m = 1/5 = 0.2 m 

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मोलरता की परिभाषा – एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है , इसे M से व्यक्त करते है।

(Molarity) मोलरता (M)   =   विलेय  पदार्थ  की  मोलों  में  संख्या  /  विलयन  का  आयतन  ( लीटर  में )

चूँकि विलेय पदार्थ के मोल (mol) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार 

अतः मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

नोट : मोलरता (Molarity) की इकाई (unit) मोल/लीटर (mol/L) होती है। 

नोट : मोलरता ताप(Heat) से प्रभावित होता है। 

नोट : M , M/2 , M/10 , M/100 को क्रमशः मोलर , सेमीमोलर , डेसी मोलर , सेंटी मोलर कहते है। 

प्रश्न 1 – 4 ग्राम NaOH (कास्टिक सोडा)(Caustic soda) 1 लीटर जलीय विलयन में घुला हुआ है , मोलरता ज्ञात करो। 

उत्तर – मोलरता (Molarata)(M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

               M = 4 / 40 x 1 

                   = 1/10 M 

                    = M / 10 

प्रश्न 2 – 12.6 ग्राम C2H2O2.2H2O क्रिस्टलीय ऑक्सैलिक अम्ल(Crystalline oxalic acid) 500 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 

उत्तर – M = 12.6 / 126 x 500/1000 

           M = 12.6/126 x 1/2 

           M = 2/10 

               = 0.2 M 

प्रश्न 3 – यूरिया (Urea)(NH2-CO-NH2) का डेसी मोलर विलयन बनाने के लिए एक लीटर विलयन (solution) में कितना यूरिया घोलना पड़ेगा। 

उत्तर – M = 0.1 /1 

           M = W/60 x 1 

           M = w = 60 x 0.1 x 1 

           w = 6 ग्राम 

 

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