मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर Examples of Molarity and Molality

Examples question answer of Molarity and Molality मोलरता तथा मोललता पर उदाहरण एवं प्रश्न उत्तर –
प्रश्न 1 : 5.85 % W /V NaCl विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : 5.85 % W /V NaCl विलयन का अर्थ है 
          100 ml विलयन में 5.85 ग्राम नमक (NaCl ) घुला हुआ है। 
मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
     मोलरता (M) = 5.85 / 58.5 x 100/1000 
                 M = 58.5 /58.5 = 1 M 
प्रश्न 2 : 10% W/W H2SOविलयन का घनत्व 1.02 ग्राम प्रति ml है तो ज्ञात कीजिये 
        1. मोललता 
         2. मोलरता 
         3. H2SOके मोल 
         4. H2O के मोल 
         5. H2SOके अंश 
          6. H2O के अंश 
उत्तर : (1) 10% w/w H2SOविलयन का अर्थ है 
          100 ग्राम जलीय विलयन में 10 ग्राम H2SOघुला हुआ है। 
अतः विलेय का भार 10 ग्राम 
      विलायक का भार 100-10 = 90 ग्राम 
     मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                  m  = 10 /98 x 90/1000 
                  m = 1000 / 882 = 1.1337 m 
            (2) मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में ) 
                 विलयन का आयतन निम्न प्रकार से ज्ञात करते है 
                       d = M/V 
                      v = M/d 
                     v = 100 / 1.02 ग्राम 
                      v = 98.0392 
             अतः मोलरता = 10 / 98 x 100 /98.0392
                         M = 102 /98 = 1.04 m 
 
           (3) nH2SO4   = 10/98 = 0.1 मोल
             (4) nH2O = 90/18 = 5 mol
              (5) XH2SO4   = nH2SO4/ nH2SO4+ nH2O
                                             = 0.1 /0.1 + 5 
                                            = 0. 19 
                  (6) XH2O nH2O / nH2O + nH2SO4
                                  = 5 / 5 +0.1 
                                  = 5/5.1 
                                  = 0.98 
प्रश्न 3 : यदि 10% w/w 100 ग्राम जलीय H2SOका घनत्व 1.84 ग्राम प्रति ml है तो H2SO की मोललता  ज्ञात करो , H2SOका मोलर द्रव्यमान 98 है। 
उत्तर : 10% w/w 100 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है। 
            10 ग्राम H2SO4  और 90 ग्राम जल मिलकर 100 ग्राम विलयन का निर्माण करते है। 
                    मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                                m = 10 / 98 x 90 / 1000 
                                m = 1.133786 m 
प्रश्न 4 : 10% w/v जलीय विलयन H2SO का घनत्व 1.89 ग्राम प्रति ml है तो H2SO की मोलरता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर :              मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                                 M = 10 / 98 x 100/1000 
                                 M = 1.02040816 
प्रश्न 5 : 18 ग्राम ग्लूकोस C6H12O 200 ml  जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 
उत्तर : मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
                        M = 18 / 180 x 200 /1000 
                         M = 0.5 M 
पश्न 6 : 4 ग्राम NaOH 500 ग्राम जल में घुला है , तो मोललता ज्ञात कीजिये। 
उत्तर : मोललता (m)  = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलायक का भार (kg में)
                       m = 4 / 40 x 500/1000 
                        m = 1/5 = 0.2 m 

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मोलरता की परिभाषा – एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है , इसे M से व्यक्त करते है।

(Molarity) मोलरता (M)   =   विलेय  पदार्थ  की  मोलों  में  संख्या  /  विलयन  का  आयतन  ( लीटर  में )

चूँकि विलेय पदार्थ के मोल (mol) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार 

अतः मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

नोट : मोलरता (Molarity) की इकाई (unit) मोल/लीटर (mol/L) होती है। 

नोट : मोलरता ताप(Heat) से प्रभावित होता है। 

नोट : M , M/2 , M/10 , M/100 को क्रमशः मोलर , सेमीमोलर , डेसी मोलर , सेंटी मोलर कहते है। 

प्रश्न 1 – 4 ग्राम NaOH (कास्टिक सोडा)(Caustic soda) 1 लीटर जलीय विलयन में घुला हुआ है , मोलरता ज्ञात करो। 

उत्तर – मोलरता (Molarata)(M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )

               M = 4 / 40 x 1 

                   = 1/10 M 

                    = M / 10 

प्रश्न 2 – 12.6 ग्राम C2H2O2.2H2O क्रिस्टलीय ऑक्सैलिक अम्ल(Crystalline oxalic acid) 500 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो। 

उत्तर – M = 12.6 / 126 x 500/1000 

           M = 12.6/126 x 1/2 

           M = 2/10 

               = 0.2 M 

प्रश्न 3 – यूरिया (Urea)(NH2-CO-NH2) का डेसी मोलर विलयन बनाने के लिए एक लीटर विलयन (solution) में कितना यूरिया घोलना पड़ेगा। 

उत्तर – M = 0.1 /1 

           M = W/60 x 1 

           M = w = 60 x 0.1 x 1 

           w = 6 ग्राम 

 

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