HNO3 नाइट्रिक अम्ल क्रियाएं तथा गुण परिक्षण Nitric acid reactions and properties test

(1) प्रयोगशाला विधि :
NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃
(2) औद्योगिक विधि या वर्क लैण्ड आइड विधि :

3NO₂ + H₂O  → 2HNO₃ + NO
प्राप्त HNO₃ का आसवन करने पर 68% HNO₃ बनता है , सान्द्र H₂SO₄ द्वारा इसका निर्जलीकरण करने पर 98% HNO₃ बनता है। 
रासायनिक गुण : 
(A) अधातुओं से क्रिया :
1. कार्बन (C) से क्रिया करने पर कार्बन डाई ऑक्साइड (CO₂) बनती है 
C + 4HNO₃ → CO₂ + 2H₂O + 4NO₂
2 . यह सल्फर (s) से क्रिया करके H₂SO₄ बनाती है 

S₈ + 48HNO₃ → 48NO + 16H₂O + 8H₂SO₄
3. यह फॉस्फोरस (P) को फॉस्फेरिक अम्ल (H₃PO₄) में ऑक्सीकृत कर देता है। 
P₄ +  20 HNO₃  → 4H₃PO₄ + 4H₂O + 20NO₂
4. यह I₂ को आयोडिक अम्ल (HIO₃) में ऑक्सीकृत कर देता है 
I₂ + 10HNO₃ → 10NO₂ + 4H₂O + 2HIO₃
(B) धातुओं से क्रिया :
1. कॉपर से क्रिया 

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
2. Zn  से क्रिया  

Zn + 4HNO₃ → Zn (NO₃)₂
नोट : Cr तथा Al , NO₃ में निष्क्रिय हो जाते है क्योंकि इन धातुओं की सतह पर ऑक्साइड की निष्क्रिय पतली परत बन जाती है। 
HNO₃ के उपयोग :
1. उर्वरक बनाने में  (NH₃ + NO₃)
2. नाइट्रो ग्लिसरीन , ट्राई नाइट्रो टॉलूइन (TNT) विस्फोट पदार्थ बनाने में। 
नाइट्रेट का परिक्षण या छल्ला परिक्षण या वलय परिक्षण या ring test :
मिश्रण के जलीय विलयन में FeSO₄ का ताजा विलयन डालते है , परखनली की दिवार के सहारे सहारे सांद्र H₂SO₄ डालते है , जिससे भूरे रंग का झल्ला बनता है। 

[Fe(H₂O)₆]²⁺ + NO →  [Fe(H₂O)₅(NO)]²⁺ + H₂O