Molarity Definition Formula Examples in hindi , मोलरता की परिभाषा क्या है , सूत्र प्रश्न उत्तर ,उदाहरण किसे कहते हैं ? –
मोलरता की परिभाषा – एक लीटर विलयन में किसी विलेय के मोलो की संख्या को मोलरता (Molarity) कहते है , इसे M से व्यक्त करते है।
(Molarity) मोलरता (M) = विलेय पदार्थ की मोलों में संख्या / विलयन का आयतन ( लीटर में )
चूँकि विलेय पदार्थ के मोल (mol) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार
अतः मोलरता (M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
नोट : मोलरता (Molarity) की इकाई (unit) मोल/लीटर (mol/L) होती है।
नोट : मोलरता ताप(Heat) से प्रभावित होता है।
नोट : M , M/2 , M/10 , M/100 को क्रमशः मोलर , सेमीमोलर , डेसी मोलर , सेंटी मोलर कहते है।
प्रश्न 1 – 4 ग्राम NaOH (कास्टिक सोडा)(Caustic soda) 1 लीटर जलीय विलयन में घुला हुआ है , मोलरता ज्ञात करो।
उत्तर – मोलरता (Molarata)(M) = विलेय का ग्राम में भार / अणुभार x विलयन का आयतन (लीटर में )
M = 4 / 40 x 1
= 1/10 M
= M / 10
प्रश्न 2 – 12.6 ग्राम C2H2O2.2H2O क्रिस्टलीय ऑक्सैलिक अम्ल(Crystalline oxalic acid) 500 ग्राम जलीय विलयन में उपस्थित है तो मोलरता ज्ञात करो।
उत्तर – M = 12.6 / 126 x 500/1000
M = 12.6/126 x 1/2
M = 2/10
= 0.2 M
प्रश्न 3 – यूरिया (Urea)(NH2-CO-NH2) का डेसी मोलर विलयन बनाने के लिए एक लीटर विलयन (solution) में कितना यूरिया घोलना पड़ेगा।
उत्तर – M = 0.1 /1
M = W/60 x 1
M = w = 60 x 0.1 x 1
w = 6 ग्राम
मोलरता (molarity in hindi) (M) : एक लीटर (एक क्यूबिक डेसीमीटर 1 dm3) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या उस विलयन की मोलरता कहलाती है।
मोलरता को M द्वारा प्रदर्शित करते है।
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन (लीटर)
अथवा
मोलरता = विलेय के मोल x 1000 / विलयन का आयतन (mL)
अथवा
M = WA x 1000/MA x V(sol.)mL
प्रश्न 1 : उस विलयन की मोलरता की गणना कीजिये जिसमें 5 ग्राम NaOH , 450 mL विलयन में घुला हुआ है।
उत्तर : विलेय का द्रव्यमान (WA) = 5 gm
विलयन का आयतन V(sol.)mL = 450 mL
विलेय का मोलर द्रव्यमान (MA) = 40 gm
M = WA x 1000/MA x V(sol.)mL
मोलरता M = 0.278 mol dm-3
प्रश्न 2 : 9.8 ग्राम H2SO4 को जल में घोलकर 10 लीटर विलयन प्राप्त किया गया। विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिये ?
उत्तर : M = WA x 1000/MA x V(ml)
M = 9.8 x 1000/98 x 10000
M = 0.01 M
प्रश्न 3 : ऑक्सेलिक अम्ल (H2C2O4.2H2O) के 250 ml , सेमीमोलर विलयन प्राप्त करने के लिए आवश्यक अम्ल की मात्रा की गणना कीजिये।
हल : H2C2O4.2H2O का अणुभार = 126 = MA
विलयन की मोलरता M = 1/2 [सेमी मोलर]
विलयन का आयतन V (ml) = 250 mL
विलेय का द्रव्यमान (WA) = ?
M = WA x 1000/MA x V(ml)
WA = 15.75 gm.
नार्मलता तथा मोलरता में सम्बन्ध
N = WA/EA x V(sol)L
M = WA/MA x V(sol)L
भाग देने पर N/M = MA/EA
अथवा N = M x MA/EA
MA = विलेय का ग्राम मोलर द्रव्यमान
EA = विलेय का ग्राम तुल्यांकी द्रव्यमान
MA/EA = संयोजकता गुणांक कहलाता है |
यदि संयोजकता गुणांक n हो तो
N = M x n
अम्ल के लिए – n = अम्ल की क्षारकता
क्षार के लिए – n = क्षार की अम्लता
ऑक्सीकारक के लिए – n = प्रति अणु ग्रहण किये इलेक्ट्रॉनों की संख्या
अपचायक के लिए – n = प्रतिअणु त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या
आयनिक पदार्थ के लिए – n = अणु में उपस्थित धनआयन या ऋण आयन पर उपस्थित कुल आवेश
उदाहरण के लिए –
| सूत्र | n का मान | सूत्र | n का मान |
| HCl | 1 | NaCl | 1 |
| H2SO4 | 2 | CuSO4 | 2 |
| H3PO4 | 3 | Na3PO4 | 3 |
| NaOH | 1 | AlCl3 | 3 |
| Ba(OH)2 | 2 | Fe2(SO4)3 | 6 |
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