धातुकर्म का वैधुत रासायनिक सिद्धांत Meteorological chemical theory of metallurgy

Meteorological chemical theory of metallurgy धातुकर्म का वैधुत रासायनिक सिद्धांत

धातु कर्म का वैधुत रासायनिक सिद्धान्त :

(1)  किसी सैल में मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG⁰) निम्न सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है। ()

ΔG⁰  = – nf E⁰_cell

(2) E⁰_cell का मान धनात्मक होने पर सेल में अभिक्रिया अवश्य घटित होती है।

(3) सेल अभिक्रिया होने के लिए यह भी आवश्यक है की ΔG⁰  का मान ऋणात्मक होना चाहिए।

अनुप्रयोग :

(1) एलुमिना का विधुत अपघटन :

Al₂O₃ का गलनांक अधिक तथा यह विधुत का कुचालक होता है।  इसके गलनांक को कम करने के लिए तथा चालकता बढ़ाने के लिए इसमें क्रायोलाइट (Na₃AlF₆) तथा फ्लुओरस्पाट (CaF₂) मिला देते है।

एक लोहे का पात्र लेते है इसकी आन्तरिक सतह पर कार्बन का अस्तर लगा होता है यह कैथोड की तरह कार्य करता है इसमें Al₂O₃ , Na₃AlF₆ , CaF₂ , का मिश्रण डाल देते है इस मिश्रण में ग्रेफाइट की छडे लटकी रहती है ये छडे एनोड की तरह कार्य करती है।

विधुत धारा प्रवाहित करने पर कैथोड पर एल्युमिनियम तथा एनोड पर CO तथा CO₂गैस बनती है इस विधि को हॉल हैरॉल्ट विधि भी कहते है। क्रियाविधि

2Al₂O₃ + 3C = 4Al + 3CO₂

क्रियाविधि  :

Al₂O₃  = 2Al³⁺ + 3O^2-

कैथोड पर क्रिया :

Al³⁺ + 3e^–  = Al

एनोड पर क्रिया :

O^2-  + C = CO + 2e^–

2O^2- + C = CO₂ + 4e^–

(2)रद्दी Cu /निम्न कोटि के कॉपर से कॉपर प्राप्त करना :

रद्दी Cu को अम्ल में विलेय कर लेते है अशुद्धियों को छानकर हटा देते है अब इस विलयन में अधिक सक्रीय धातु Fe अथवा हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करते है जिससे तांबा प्राप्त होता है।

नोट : इसे हाइड्रो धातु कर्म भी कहते है।

Cu²⁺ + Fe  = Cu + Fe²⁺

Cu²⁺  + H₂  = Cu + 2H⁺

नोट : अधिक सक्रीय धातु Zn डालने से भी ताम्बा प्राप्त किया जा सकता है परन्तु यह लोहे से अधिक महंगा होता है जिससे तांबे की निर्माण लागत बढ़ जाती है।