वाष्पदाब : वाष्पदाब अवनमन (△P) , राउल्ट का नियम , आदर्श विलयन (ideal solution) , वक्र , उदाहरण

राउल्ट का नियम

P_B = P_B⁰X_B
यहाँ  P_A = विलयन में उपस्थित A घटक का आंशिक दाब
P_B = विलयन में उपस्थित B घटक का आंशिक दाब
P_A⁰ = शुद्ध घटक A का वाष्पदाब
P_B⁰ = शुद्ध घटक B का वाष्पदाब
वाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए राउल्ट के नियम से कुल वाष्पदाब की गणना : यह द्रव-द्रव विलयन है।  इसमें विलेय एवं विलायक दोनों घटक वाष्पशील है अत: विलयन का कुल वाष्पदाब इन दोनों घटकों के आंतरिक दाबो के योग के बराबर होगा।
माना विलयन में उपस्थित विलायक एवं विलेय घटक के आंशिक दाब क्रमशः
P_A व P_B है तथा इन घटकों मोल अंश X_A व X_B है , तो राउल्ट के नियमानुसार –

P_B = P_B⁰X_B   [समीकरण (2)]
यहाँ
P_A⁰ = शुद्ध घटक A का वाष्पदाब
P_B⁰ = शुद्ध घटक B का वाष्पदाब
अत: विलयन का कुल वाष्पदाब (P) = P_A + P_B  [समीकरण (3)]
समीकरण-3 में समीकरण-1 तथा समीकरण-2 के मान रखने पर –
P = P_A⁰ X_A +  P_B⁰X_B
चूँकि X_A + X_B = 1
X_A = 1 – X_BP = P_A⁰ (1 – X_B) +  P_B⁰X_B
P = P_A⁰ + X_B ( P_B⁰– P_A⁰) [समीकरण (4)]
समीकरण-4 से विलयन का कुल वाष्पदाब ज्ञात कर सकते है।
विलयन में उपस्थित विलेय एवं विलायक घटक के आंशिक दाब एवं उनके मोल अंश के मध्य वक्र सरल रेखा के रूप में प्राप्त होते है।

घटक A की तुलना में B घटक अधिक वाष्पशील है।
अवाष्पशील विलेय युक्त विलयन के लिए राउल्ट के नियम से कुल वाष्पदाब की गणना :
यह ठोस-द्रव विलयन है।  इसमें विलेय ठोस अवाष्पशील है तथा विलायक द्रव वाष्पशील है अत: विलयन का कुल वाष्पदाब केवल विलायक के आंशिक दाब के बराबर होता है।
माना विलयन में विलायक घटक घटक A व विलेय घटक B हो तो राउल्ट के नियमानुसार –

P_B = 0 [समीकरण (2)]
विलयन का कुल वाष्पदाब (P) = P_A + P_B
चूँकि P_B = 0
(P) = P_A [समीकरण (3)]
समीकरण-3 में समीकरण-1 का मान रखने पर –
P =  P_A⁰ X_A
चूँकि X_A + X_B = 1
X_A = 1 – X_B
P = P_A⁰ (1 – X_B)
P = P_A⁰ – P_A⁰X_B  [समीकरण (4)]
समीकरण-4 से विलयन का कुल वाष्पदाब ज्ञात कर सकते है।
समीकरण-4 से –
P_A⁰X_B = P_A⁰ – P
यहाँ P_A⁰ – P वाष्पदाब अवनमन है।
X_B = P_A⁰ – P/P_A⁰
[समीकरण (5)] में P_A⁰ – P/P_A⁰ वाष्पदाब का आपेक्षिक अवनमन है , ये विलेय की मोल भिन्न (X_B) के बराबर होता है।

आदर्श विलयन (ideal solution)