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हाइड्रोजन बंध , वांडरवाल बंध hydrogen bond and wonderwall bond in hindi

(wonderwall bond in hindi ) वांडरवाल बंध : वान्डर वाल बल द्वारा atoms में उत्पन्न द्विध्रुव बल द्वारा बने bond को molecular बंध या वान्डरवाल बल कहते है।

या

वान्डरवाल बल के द्वारा polar अणु व ध्रुवित अणुओ द्वारा ध्रुवित अणुओ के मध्य लगने वाले बल के कारण बंध बनता है इसे हम वान्डर वाल बल कहते है। (आण्विक बंध)

अभिलाक्षणिक गुण

1. B.E : इनकी B.E बहुत कम होती है।

2. B.E तथा M.P : B.E and M.P बहुत कम होते है। सामान्य ताप पर ये सब गैसीय अवस्था में होते है।

3. चालकता : ये क्रिस्टल कुचालक होते है।

4. optical property : ये क्रिस्टल पारदर्शी होते है।

5. Compressibility : ये क्रिस्टल संपीड्य होते है।

उदाहरण : Ne , Ar , हाइड्रोजन , oxigen आदि।

हाइड्रोजन बंध (hydrogen bond)

highly विद्युतऋणी atom द्वारा hydrozen के साथ बनाया गया bond H-बंध कहलाता है। जिसके कारण हाइड्रोजन पर आंशिक धनात्मक व E.N atom पर आंशिक ऋणात्मक आवेश आ जाता है। ये molecular polar molecules की तरह व्यवहार करते है।

अभिलाक्षणिक गुण

1. B.E : low होती है।

2. बहुलीकरण की प्रवृति होती है।

3. यह बंध दिशात्मक होता है।

उदाहरण : HF , DNA आदि।

Binding energy and Ionic Crystal :

अणुओं में B.E electron बंधुता I.P व lattice energy के योग के बराबर होती है।

1. E.A. (electron affinity) : उदासीन परमाणु 1 electron ग्रहण कर ऋणात्मक आयन बनाता है तो electron को ग्रहण करने के लिए जितनी energy की आवश्यकता होती है उसे electron affinity कहते है।

2. I.P : उदासीन परमाणु में से 1 electron बाहर निकालने के लिए जितनी energy की जरुरत होती है उसे हम I.P. कहते है।

3. lattice energy : जब किसी धनात्मक आयन को ऋणात्मक आयन के पास लाया जाता है तो आकर्षण बल लगता है। जिसके कारण इससे सम्बद्ध उर्जा कुलोम्बिक energy कहलाती है।

अत: कुल उर्जा (E) = Ea + Ei + El

उदाहरण : NaCl

NaCl एक घनीय आकृति है।

कूलाम उर्जा ज्ञात करने के लिए एक NaCl cube में जिसकी प्रत्येक आयन को निकटतम दूरी a है।

NaCl crystal में एक Na धनात्मक आयन 6 Cl ऋणात्मक आयन द्वारा घिरे हुए है।