फैराडे का प्रथम व द्वितीय नियम विद्युत अपघटन पर आधारित Faraday’s laws

Faraday’s first and second law On electrolysis फैराडे का प्रथम व द्वितीय नियम विद्युत अपघटन पर आधारित

(1) फैराडे का प्रथम नियम (Faraday’s first law) :

जब किसी विद्युत अपघट्य के विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है तो इलेक्ट्रोडो पर निक्षेपित (इकठ्ठा ) होने वाले पदार्थ की मात्रा W आवेश की मात्रा Q के समानुपाती होती हैं।

अर्थात

W  ∝  Q

आवेश की मात्रा = धारा x समय

Q = I x t

अतः

W  ∝   I x t

W = ZIt

यहाँ Z एक स्थिरांक है जिसे विधुत रासायनिक तुल्यांक कहते है इसे निम्न प्रकार से परिभाषित किया जाता हैं।

यदि I = 1 ऐम्पियर तथा t = 1 सेकण्ड है तो

W = Z

अतः जब किसी विधुत अपघट्य के विलयन में 1 एम्पियर की धारा 1 सेकंड तक प्रवाहित की जाती है तो निक्षेपित (इक्क्ठे) पदार्थ की मात्रा को विधुत रासायनिक तुल्यांक कहते है।

(2) फैराडे का द्वितीय नियम(Faraday’s second law) :

जब दो या दो से अधिक विधुत अपघट्य के विलयन में समान मात्रा की विधुत धारा प्रवाहित की जाती है तो इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित होने वाले पदार्थ की मात्रा W उनके रासायनिक तुल्यांक (E) के समानुपाती होती हैं।

अर्थात

W ∝  E

प्रथम विधुत अपघट्य के लिए W₁  ∝  E₁

द्वितीय विधुत अपघट्य के लिए W₂   ∝  E₂

_या