यौगिक का सूत्र ज्ञात करना , आयन इलेक्ट्रॉन विधि , ऑक्सीकरण अंक विधि , संतुलित करने की विधियाँ

यह विधि इस सिद्धांत पर आधारित है कि अभिक्रिया में किसी एक या अधिक तत्वों के ऑक्सीकरण अंक में कुल वृद्धि उतनी ही होती है जितनी की अन्य तत्वों के ऑक्सीकरण अंको में कुल कमी होती है।

अर्थात

ऑक्सीकरण अंक में कुल वृद्धि = ऑक्सीकरण अंक में कुल कमी

इस विधि में प्रयुक्त पद निम्न है –

• सर्वप्रथम अभिक्रिया में उपस्थित H⁺ , OH^– व H₂O को हटाकर अभिक्रिया की असंतुलित समीकरण लिखकर तत्वों का ऑक्सीकरण अंक प्रत्येक परमाणु के ऊपर लिख देते है।
• जिन पदार्थो में तत्वों के ऑक्सीकरण अंको में परिवर्तन होता है उनकी ऑक्सीकरण व अपचयन अभिक्रियाओं की आंशिक समीकरण लिखकर यह ज्ञात करते है कि ऑक्सीकारक व अपचायक के प्रति अणु के ऑक्सीकरण अंक कितनी वृद्धि या कमी हुई है।
• ऑक्सीकारक तथा अपचायक को उचित गुणांकों से इस प्रकार गुणा करते है कि ऑक्सीकरण अंको में कुल वृद्धि इसमें कुल कमी के बराबर के बराबर हो जाये इसके लिए ऑक्सीकारक के ऑक्सीकरण अंक में परिवर्तन के आंकिक मान से अपचायक को गुणा करते है तथा अपचायक में ऑक्सीकरण अंक में परिवर्तन के आंकिक मान से ऑक्सीकारक को गुणा करते है।
• दोनों आंशिक समीकरण को जोड़ देते है।
• हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अतिरिक्त अन्य परमाणुओं को संतुलित करते है।
• समीकरण को संतुलित करने के लिए ऑक्सीजन की कमी वाली दिशा में H₂O जोड़ देते है।
• H₂ की कमी वाली दिशा में H⁺ जोड़ H₂ को संतुलित करते है।
• यदि अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में है तो जितने H⁺ जोड़े जाते है उतने ही OH^– आयन दोनों ओर जोड़ते है। जिससे H⁺ व OH^– मिलकर H₂O का निर्माण करते है।

रेडॉक्स विभव के अनुप्रयोग

1. विद्युत रासायनिक सेल : वे सेल जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित कर देते है।

उदाहरण : डेनियल सेल या गेल्वेनिक सेल

एनोड पर क्रिया : Zn → Zn²⁺ + 2e^–

कैथोड पर क्रिया : Cu²⁺ + 2e^– → Cu

कुल सेल अभिक्रिया : Zn + Cu²⁺ → Zn +  Cu

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