बोहर (बोर) का परमाणु मॉडल (bohr atomic model in hindi)

अत: बोहर के अनुसार जिन कक्षाओं में इलेक्ट्रान चक्कर लगा रहा है उनके लिए

mvr = nh/2π

यहाँ n = 1 , 2 , 3 , , , , , , , ,पूर्णांक है।

n को कक्षा की क्रम संख्या या मुख्य क्वांटम संख्या कहा जाता है।

• नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हुए इलेक्ट्रॉन अपनी निश्चित कक्षाओं में कोई ऊर्जा का उत्सर्जन नहीं करता है लेकिन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाने पर इसकी ऊर्जा में परिवर्तन आ जाता है , उच्च कक्षाओं से निम्न कक्षाओं में जाते समय इलेक्ट्रॉन ऊर्जा उत्सर्जित करता है और निम्न कक्षाओं से उच्च कक्षा में आने के लिए आवश्यक ऊर्जा ग्रहण करता है।
• अपनी निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगाने के लिए आवश्यक बल , अभिकेन्द्रीय बल द्वारा प्राप्त होता है।
• जब किसी इलेक्ट्रॉन को बाह्य ऊर्जा मिलती है तो वह ऊर्जा पाकर उच्च कक्षाओं में चला जाता है अर्थात उत्तेजित अवस्था में चला जाता है , उत्तेजित अवस्था में अर्थात उच्च कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन केवल 10^-8 सेकंड ही ठहर सकता है और पुन: निम्न कक्षाओं में लौट आता है और लौटते समय चुम्बकीय विकिरण (ऊर्जा) का उत्सर्जन करता है।

बोहर की परमाणु मॉडल की कमियां , दोष , सीमाएँ

• बोहर के इस मॉडल के आधार पर जिमान प्रभाव (Zeeman Effect) की व्याख्या नहीं की जा सकती है।
• यह मॉडल केवल एकल इलेक्ट्रान परमाणुओं के लिए ही सत्य है जैसे H , He⁺ , Na⁺¹ , Li²⁺ आदि।
• बोहर के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु की कक्षाएं वृत्तीय होती है लेकिन समरफिल्ड ने परमाणु की कक्षाओं को दीर्घवृत्तिय बताया।
• स्पेक्ट्रमी रेखाओं की तीव्रता की व्याख्या नहीं की जा सकती।
• कुछ परमाणु जैसे Na आदि में दो स्पेक्ट्रम रेखाएं दिखाई देती है , इसकी व्याख्या इस परमाणु मॉडल के द्वारा नहीं की जा सकती है।
• परमाणु के नाभिक को बोहर ने स्थिर माना है लेकिन नाभिक अपने अक्ष के परित: घूर्णन करता रहता है।