16 वें वर्ग के तत्व (elements of group 16 in hindi) , नाम , इलेक्ट्रॉनिक विन्यास , आयनन एन्थैल्पी , तत्वों की सारणी

• ऑक्सीजन का परमाणु क्रमांक 8 होता है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास[He] 2s22p4होता है। ऑक्सीजन को O द्वारा व्यक्त किया जाता है।
• सल्फर को S द्वारा प्रदर्शित किया जाता है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास[Ne] 3s23p4होता है। सल्फर का परमाणु क्रमांक 16 होता है।
• सिलीनियम को Se द्वारा व्यक्त किया जाता है इसका परमाणु क्रमांक 34 होता है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास[Ar] 3d104s24p4होता है।
• टेल्युरियम का परमाणु क्रमांक 52 होता है और इसको Te द्वारा दर्शाया जाता है , टेल्युरियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास[Kr] 4d105s25p4होता है।
• पोलोनियम को Po द्वारा लिखा जाता है , इसका परमाणु क्रमांक 84 होता है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास[Xe] 4f145d106s264होता है।

परमाण्विक और भौतिक गुण

• ऑक्सीजन और सल्फर दोनों अधातु तत्व है , सिलिनियम टेल्युरियम दोनों उपधातु तत्व है तथा पोलोनियम धातु तत्व है।
• 16 वें वर्ग का प्रत्येक तत्व अपरूपता का गुण दर्शाता है , ऑक्सीजन दो अपरूप प्रदर्शित करता है , ऑक्सीजन और ओजोन। सल्फर बहुत सारे अपरूप प्रदर्शित करता है लेकिन उन सब में केवल दो अपरूप स्थायी होते है वे रंबिक सल्फर और मोनोक्लिनिक सल्फर होते है।
• जैसा कि हम जानते है कि इस वर्ग में ऑक्सीजन से लेकर टेल्युरियम तक आकार बढ़ता जाता है इसलिए क्वथनांक और गलनांक का मान भी बढ़ता जाता है। अर्थात वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर क्वथनांक और गलनांक का मान बढ़ता जाता है। Po का गलनांक व क्वथनांक Te से कम होता है क्यूंकि इसमें परमाणुओं के मध्य दुर्बल बंध होते है।
• 16 वर्ग के तत्वों के बाह्य कोश काns2np4विन्यास होता है , ये सभी तत्व दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके नोबल गैस का विन्यास प्राप्त कर सकते है या फिर दो इलेक्ट्रॉन का साँझा करके दो सहसंयोजक बंध बना लेते है , यही कारण है कि ये तत्व धनात्मक और ऋणात्मक दोनों प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते है।

रासायनिक गुण

• 16 वे वर्ग के तत्व हाइड्रोजन के साथ क्रिया करके हाइड्राइड बना लेते है जैसेH2O ,H2Sआदि।

माना तत्व को E से प्रदर्शित किया जाता है तो यह क्रिया निम्न प्रकार संपन्न होगी –